时间：2022-11-02 21:51:23
na相对原子质量是23，相对原子质量是以碳12原子质量的十二分之一作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的值。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
NA一般指钠，是一种金属元素，元素符号是Na，英文名sodium。在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地柔软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
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氢相对原子质量是1。氢是一种化学元素，在元素周期表中位于第一位。氢通常的单质形态是氢气。是无色无味无臭，极易燃烧的由双原子分子组成的气体，氢气是最轻的气体。
氢气(H2)最早于16世纪初被人工合成，当时用的方法是将金属置于强酸中。1766~81年，亨利·卡文迪许发现氢气是一种与以往所发现气体不同的另一种气体，在燃烧时产生水，这一性质也决定了拉丁语"hydrogenium"这个名字("生成水的物质"之意)。常温常压下，氢气是一种极易燃烧，无色透明、无臭无味的气体。
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al的相对原子质量是26.981539。al为银白色轻金属，有延性和展性。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。
原子质量分为绝对原子质量和相对原子质量。绝对质量指的是1个原子的实际质量，也可以叫做原子的绝对质量。相对原子质量是原子的相对质量，即以一种碳原子质量的十二分之一作为标准，其他原子的实际质量跟它相比较，所得的数值，就是该种原子的相对原子质量。
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钪相对原子质量：44．955912。
钪是一种化学元素，元素符号是Sc，原子序数是21，是一种柔软、银白色的过渡金属，熔点1541℃，沸点2831℃。易溶于水，可与热水作用，在空气中容易变暗，主要化合价为＋3价。常跟钆、铒等混合存在，产量很少，在地壳中的含量约为0．0005％。钪常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。
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关键词：梅尼埃病；自身免疫；内耳抗原
自身免疫性内耳疾病（autoimmune inner ear disease，AIED）是临床上极少数治疗效果较好一类内耳疾病，自身免疫性梅尼埃病（autoimmune Meniere's disease，AIMD）属于自身免疫性内耳疾病（autoimmune inner ear disease，AIED）的一种。本项目组前期实验研究结果显示，相对分子质量为58 000的内耳组织抗原为导致豚鼠AIMD的主要抗原成分之一[1，2]。本研究拟对豚鼠内耳组织中相对分子量58 000的抗原采用蛋白质组学的技术，进行分离鉴定，为AIMD在特异性抗原方面的进一步研究打下基础。
1资料与方法
1.1实验动物 健康、白色、红目豚鼠3只，3月龄，雌雄不限，体重250～300g，由南京市江宁青龙山动物繁殖场提供，豚鼠耳廓反射正常，耳镜检查排除中耳疾患。
1.2试剂与仪器
1.2.1蛋白质提取、双向电泳 固相pH梯度胶条（24cm，pH3～10NL）、丙烯酰胺、甲叉双丙烯酰胺、TEMED、APS、Tris、超纯尿素、DTT、硫脲、CHAPS、载体两性电解质（Pharmalytes pH3～10）、胶槽清洗液、凝胶覆盖液、碘乙酰胺、低熔点琼脂糖、溴酚兰；BCA试剂盒；十二烷基磺酸钠；蛋白酶抑制剂cocktail、37%甲醛；分子量标准蛋白质（130、95、72、55、43、34、26kD）；甘油、无水乙醇、冰醋酸、无水乙酸钠、碳酸钠、硫代硫酸钠、硝酸银、乙二胺四乙酸二钠（EDTA.Na2）、磷酸、蔗糖、浓盐酸均为国产分析纯；所有溶液均用去离子水配制。
1.2.2质谱分析 乙晴，碳酸氢胺，三氟乙酸，序列修饰后胰蛋白酶。MALDI-MS质谱仪BIFLEXⅣ。
1.2.3免疫印迹法试验 PVDF膜（Millipore Corporation）；化学发光试剂盒（Cell Signaling Technology，Inc）。CS-15R台式高速冷冻离心机；Bio-Rad ModeL 680垂直电泳槽、电转移槽；
1.3方法
1.3.1抗原制备 制备豚鼠内耳组织抗原[3]，方法：清醒状态下断头，取听泡，分离膜迷路（主要包括螺旋韧带、基底膜、膜半规管、椭圆囊和球囊），置于150μl裂解液（7mol/L尿素，2mol/L硫脲，4%CHAPS，40mmol/L Tris，65mmol/L DTT，2%IPG缓冲液，1%Cocktail，去离子水），经剪切、超声粉碎及均浆，12000 r/min 4℃离心5min，取上清贮于-80℃备用。用BCA法测蛋白质浓度。
1.3.2双向凝胶电泳 第一相固相pH梯度（immobilized pH gradient，IPG）等电聚焦主要参照G？紫rg等[4]的方法进行，简述：采用pH3～10NL，24cm干胶条，每份以120μg内耳抗原总蛋白质与水化液（8mol/L尿素、20mmol/LDTT、2%CHAPS、0.5%IPG缓冲液以及0.001%溴酚兰）充分混合，总体积450μl。用IPGphor等电聚焦仪，进行第一向等电聚焦，在20℃下自动运行。
1.3.3凝胶染色和扫描及图像分析 双向电泳后的2-DE胶，为了制备蛋白用于质谱分析而采用硝酸银染色。染色后的双向电泳凝胶用ImageScannerTM扫描仪进行透射扫描，数字化图象文件运用Amersham Pharmacia公司的ImageMasterR 2D Elite（Version 2.00）软件分析。比较3次重复结果图谱，获得标准图谱。选择相对分子质量为58 000的20个蛋白质点进行下一步实验。
1.3.4质谱分析及数据库查询 选取2-DE凝胶上相对分子质量为58 000的20个蛋白质点在图像上做好标记，编号为1～20。20个蛋白质点在经过切胶、脱色、干胶后进行酶切、点样。得到的肽质量指纹图谱利用Mascot搜索引擎（http：////mascot/cgi/search_form.pl？FORMVER=2&SEARCH=PMF）进行数据库检索，其中蛋白质数据库选择SwissProt库。结合双向电泳图谱上相应点的等电点、分子量综合分析。
2结果
2.1二维电泳及凝胶分析结果：电泳后的凝胶图谱呈现良好的重复性和稳定性，经图像软件分析相对分子质量为58 000的共有20个蛋白质点（图1）。将这20个蛋白质点从1～20依次编号，并对其进行质谱分析。
图1 豚鼠内耳组织抗原双向凝胶电泳图谱
1～20分别为相对分子质量为58kD的20个蛋白质点。
2.2质谱结果及生物信息学分析 将这20个蛋白点进行MALDI-TOF-MS分析，以基质峰和酶自动降解峰进行校正，获得各蛋白点的肽片断质量指纹图谱。用Mascot搜索引擎在SwissProt数据库进行查询，结合双向电泳图谱上相应点的表观等电点、分子量综合分析，前17个蛋白质点被成功鉴定，部分蛋白质点得到同一种蛋白，总共获得11个蛋白（图2）。第一个蛋白点得到两个蛋白，其余各点都为一个蛋白；1、7、9、10、15和17六个点都得到凝血因子C，从相对分子质量、Mascot评分和蛋白功能等方面综合评估，凝血因子C可能为58kD蛋白中引起豚鼠自身免疫性梅尼埃病的主要蛋白。
图2 质谱分析后在SwissProt数据库搜索到的蛋白质
蛋白质点1～17经分析得到结果，第一个蛋白点为混合点，分别得到两个蛋白，其余各点为一个蛋白。
3讨论
内耳自身免疫性病理损伤在感音神经性聋（sensorineural hearing loss，SNHL）、梅尼埃病（Meniere's disease，MD）等内耳疾病的发生及其病理机制中可能起着重要作用[5，6]。实验研究证实多种内耳抗原在AIED的发病中起重要作用，对这些内耳抗原的研究将有助于找到敏感而特异的血清学检测方法，作为临床诊断的重要依据。
之前的研究初步筛选出分子量为68KD、58KD、42KD、28KD的蛋白质可能是致内耳自身免疫病理损伤的主要抗原成分[1]，发现68kD蛋白中引起豚鼠自身免疫性梅尼埃病的主要蛋白为波形蛋白[7]。本研究拟对豚鼠内耳组织中相对分子量58KD的抗原采用蛋白质组学的技术，进行分离鉴定，为AIMD在特异性抗原方面的进一步研究打下基础。我们用双向凝胶电泳方法分离豚鼠内耳组织抗原成分，用ImageMaster图像分析软件选择获得20个相对分子质量为58kD的蛋白质点，对这些蛋白质点进行质谱分析，通过Mascot软件查询Swiss-prot数据库，最后得到11个蛋白，其中六个点都得到凝血因子C。
58kD蛋白在自身免疫性内耳疾病的研究中非常重要，而其成分究竟为何仍存在争议，Boulassel[8]等发现多种内耳疾病患者血清可以与58kD内耳蛋白反应进而通过实验推断58kD蛋白是COCH5B2蛋白。凝血因子C同源物（coagulation factor C homology，COCH）基因是人类发现的第一个伴前庭功能障碍的常染色体显性遗传非综合征性耳聋基因，在耳蜗和前庭组织中有高度表达，COCH基因突变可致患者出现渐进性感音神经性耳聋、前庭功能障碍症状[9]。
过去研究表明自身免疫因素是内耳疾病的病因之一，但这些免疫介导的听力损失尚缺乏明确的诊断标准，主要依赖听力学损害、免疫试验阳性及应用激素治疗有效来判断。我们项目组将对这些内耳抗原继续研究，进而找到敏感而特异的血清学检测方法。
参考文献：
[1]陆玲，谭长强，崔毓贵，等.豚鼠自身免疫性梅尼埃病模型的主要内耳抗原分析[J].中华耳鼻咽喉头颈外科杂志，2008，43（8）：596-600.
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[6]肖红俊，龚树生，汪吉宝.三种原因不明内耳病抗内耳组织自身抗体的检测[J].中华耳鼻咽喉科杂志，1995，30：17-19.
[7]李王伟，董伟达，谭长强等豚鼠自身免疫性梅尼埃病相关抗原相对分子质量68 000蛋白的二维电泳和质谱分析[J].东南大学学报（医学版），2011，30（3）：417-422.
关键词:道尔顿;分子量;相对分子质量;量和单位;量符号
1引言
在生物学和医学研究论文中,常会碰到一些看似简单,实则使人头痛的物理量、计量单位和符号问题。例如,作者常常需要对研究的目标物质进行描述,其中一个重要的指标就是其分子大小。在我们的编辑实践当中发现,来稿中很多研究论文在描述关于物质分子大小时存在着这样的现象:多数研究论文仍然使用“分子量”这一物理量,以“道尔顿”或“千道尔顿”为单位(××D或××kD)来描述;有的使用了“相对分子质量”这一物理量但是书写却不正确;只有极少部分论文正确地使用和书写了这一物理量。究竟应如何正确使用?
2描述物质分子大小的物理量
对所研究的原子和分子的质量进行描述,以往多使用“道尔顿(D)”这一单位。英国化学家JohnDalton(1766-1844)是近代化学之父,在化学方面提出了定量的概念,总结出了质量守恒定律、定比定律和化合量(当量)定律。在此基础上,1803年又发现了化合物的倍比定律,提出了元素的原子量概念,并制成最早的原子量表。人们为了纪念道尔顿,以他的名字作为原子质量单位,定义为12C原子质量的1/12,1D=1/Ng,N为阿伏加德罗常数。
以往我们常用的描述物质分子大小的物理量是分子量,它是“单质或化合物以分子形式存在时的相对质量”[1]。我们知道,以一个12C重量的1/12为标准,其他的原子质量同这标准相对照得出相对质量,称为这个原子的原子量[2]。分子量是物质分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比,等于分子中原子的原子量之和[3]。
对于分子来说,一个分子的质量,用道尔顿表示时,应该是“蛋白质A的质量为××道尔顿”。因为分子量为该物质的分子的质量与12C原子的质量的1/12之比,所以如果说“蛋白质A的分子量为××道尔顿”,乃是不正确的表示方法。
3国家标准中规定的物理量
道尔顿是核物理与反应堆技术中惯用的质量旧单位,自1960年起,用原子质量单位(u)代替它,规定1dalton=1u≈1.6605402×10-27kg[4]。
作为国家标准,与国际标准一致,现行有效的1993年修订的国家标准《量和单位》选择了“相对原子质量”和“相对分子质量”这两个物理量名称,并在GB3102.8—93的引言中说明:“本标准中的相对原子质量Ar和相对分子质量Mr,以前分别称为原子量和分子量,在使用中,应有计划地逐步采用本标准的名称。”
所谓相对原子质量Ar是指“元素的平均原子质量与核素12C原子质量的1/12之比”,即Ar=m/mu(m为元素的平均原子质量);物质的相对分子质量是指“物质的分子或特定单元的平均质量与核素12C原子质量的1/12之比”,即Mr=m/mu(m为物质的平均分子质量)。它们是量纲一的量,其单位为1[5]161。
4正确运用“相对分子质量”等物理量和单位
由于历史的原因,在道尔顿当初提出原子量的概念时指出,“同一种元素的原子有相同的重量(weight),不同元素的原子有不同的重量。”因此“atomicweight”在中文里翻译成了“原子量”。但是当时重量和质量(mass)是相同的概念,实际中获得的都是原子的相对质量,但仍然称作原子量,这也许是原子量和分子量的单位一直用“道尔顿”的原因。
但国家标准中规定了应当使用“相对分子质量”来描述分子的相对大小,那么,关于道尔顿(D),在现实中用作“原子质量”或“分子质量”单位时,原来的1D=1u;用作“相对原子质量”或“相对分子质量”单位时,原来的1D=1,即其单位为1。
虽然“道尔顿”属非SI单位即非法定计量单位,但由于历史的原因,鉴于目前科学界尚有大量使用“D”或“kD”的文献存在,在某些类型的论文写作中,作者往往会坚持在某些数据中使用“D”或“kD”。例如在综述类论文中,被引用文献数据中“D”常常不可避免。在这种情况下,有人[6]认为应尊重作者的选择,虽然期刊中会出现“非法的”D,但不应视为“违法”。超级秘书网
5正确运用“相对分子质量”的量符号
既然明确了描述物质分子大小的物理量,在使用“相对分子质量”这一量符号时,很多期刊没有能准确把握,造成了很多错误。在国内免疫学相关的7本杂志以及其他生物学、医学类的杂志,发现在稿约、正文以及SDS-PAGE、Westernblotting等结果图中,“相对分子质量”这一量符号出现了很多种写法,如:Mr、Mr、Mr、Mr以及仍然沿用kD为单位等多种情况。那么,究竟应该如何书写这一量符号呢?根据科技书刊外文字符使用规范[5]197-201:量符号、代表量和变动性数字及坐标轴的下标符号应用斜体;量符号中除表示量和变动性数字及坐标轴的下标字母用正体。根据这一原则,相对分子质量中M是量符号,应用斜体;下标r是relative(相对的)的首字母,不是量符号,也不是代表变动性数字,更不是坐标轴符号,应使用正体。因此,正确的写法是Mr。类似地,相对原子质量的正确写法是Ar。
6结语
生物学和医学类科技期刊是广大科研工作者展示其学术成果的舞台,要科学地将一系列学术成果展现出来,要实现科技期刊的标准化与规范化,就要改变人们长期以来的习惯,需要广大科(下转257页)(上接256页)技期刊编辑担负起科技期刊的社会责任,加强宣传和普及,需要作者和编辑同仁长期不断的共同努力,才能最终得以实现。
参考文献
[1]辞海编辑委员会.辞海:缩印本[M].1979版,上海:上海辞书出版社,1979:274.
[2]原子量[OL].(2008-12-07)[2009-02-12]./view/101827.htm.
[3]分子量[OL].(2008-10-10)[2009-02-12]./view/346251.htm.
[4]陈冠初.生命科学类期刊量和单位的标准化[J].编辑学报,2002,14(2):110.
相对原子质量是一个比较抽象的概念，由实际质量转到相对质量时学生会感到有些困难。怎样解决这个困难并使学生较容易地理解“相对原子质量”呢？
【案例】
师：原子是化学变化中最小的微粒，它的质量和体积都是非常小的。大家知道一个氧原子、氢原子、碳大原子质量分别是多少千克吗？（学生一时说不出，并准备想办法查阅）
生：一个碳原子质量：1.993×10－26千克
一个氢原子质量：1.674×10－27千克
一个氧原子质量：2.657×10－26千克
师：大家观察一下上述各个原子质量是由几个数字组成的？
生：9个数字
师：这样我们书写或记忆起来会怎样？（不方便）
师：其实很多年以前科学家就在想办法解决这样一个问题，“用什么数据能简便地表示原子的质量大小呢？”现在科学家已经解决了这个问题，如一个碳原子质量用“12”表示；一个氢原子质量用“1”表示，一个氧原子质量用“16”表示等等。并把它们称为“相对原子质量”（揭示课题）
师：相对原子质量是怎么来的呢？“相对”的意思就是与参照对象进行比较，如我们生活中问年龄往往问“今年几岁了？”而不是问“活多少天了？”。人们习惯上说的年龄是“365天”作为一个标准的，实际天数与标准比较所得到的。
生：这样相对原子质量也要有一个标准了！
师：对，它的标准是：一个碳－12原子质量的1/12作为一个标准。（插入“标准的来历”见附件）有了标准后相对原子质量是怎样计算出来的呢？
（接下来引导学生计算相对质量）
【反思】
这个设计为了化解学生对标准的理解，很巧妙地运用了人们常说的年龄中的标准进行类比，促使学生联想：“相对原子质量也是有个标准的，它的标准是什么呢？”
1.在化学反应里，元素的原子结构发生变化的是()A.质子数 B.最外层电子 C.中子数 D.核电荷数2.已知R核外有x个电子，其相对原子质量为M(M为整数,则这种元素的原子中含有的中子数为( )A.M-x-2 B.M-2 C.x-2 D.M-x+23.下列关于原子结构的说法中，错误的是()A. 核电荷数一定等于质子数 B.相对原子质量约等于质子数和中子数之和C.质子数一定不等于中子数 D.一般来说，原子是由质子、中子、电子构成4.阴离子X的核外有18个电子，核内有18个中子，则X的相对原子质量为( )A.36B.54 C.38 D.345.下列说法正确的是( )A.所有碳原子的质量都相同B.相对原子质量只是一个比，没有单位C.相对原子质量以碳原子质量的十二分之一作为标准D.质子和中子的质量大约相等，都约等于一个氢原子的质量6.正电子、负质子等都是反粒子。他们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质──反物质;物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是()A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成C. 由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成7.分析高锰酸钾和锰酸钾两种物质的化学式可知，它们的( )A.化学式相同 B.钾元素的化合价不同C.锰元素的化合价相同 D.所含元素种类相同8.极少数青少年有吸烟的坏习惯。香烟燃烧的烟气中有许多强致癌物质，其中对人体危害的是尼古丁[C10H14N2]、焦油、一氧化碳等，下列说法错误的是( )A.吸烟严重危害人的身心健康B.尼古丁由碳、氢、氮元素组成C.尼古丁中碳、氢、氮元素的质量之比为10:14:2D.一氧化碳能与血液里的血红蛋白结合，有剧毒9.国际互联网上报道：目前有近20亿人患有缺铁性贫血，这里的“铁”指的是( )A.铁单质B.铁元素 C.四氧化三铁 D.氧化铁10.地壳中含量居于前四位的元素由少到多依次是( )A.氧硅铝铁 B.硅氧铝铁 C.硅铝铁氧 D.铁铝硅氧11.下列说法正确的是( )A.地壳中含量少的元素在自然界中起次要作用B.元素符号来自于英文名称C.生物细胞中含量最多的金属元素是钙元素D.元素符号只具有宏观意义12.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 ( )A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物参考答案：1-6 BDDCBA6-12BBDBADA
类型一、求物质的化学式
1、 已知各元素的质量比和相对原子质量之比求化学式。
[例1]已知由X、Y两种元素组成的化合物中，X、Y两种元素的质量比为31：40，X、Y两元素的相对原子质量之比为31：16，求该化合物的化学式（其中X显正价，Y显负价）。 [解析]先设出此化合物的化学式为XmYn，X的相对原子质量为31A，Y的相对原子质量为16A。然后根据元素的质量比等于各元素各自相对原子质量之和的比列出计算关系式，X：Y=31Am：16An=31：40，则m：n=2：5，写出化学式X2Y5。
2、 根据元素原子的最外层电子个数求化学式。
[例2]已知A元素原子的最外层电子数为6，B元素原子的最外层电子数为3，当A与B两种元素相互化合时，形成化合物的化学式。
[解析]元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的，当最外层电子数≤3时，在与其它元素化合时易失去最外层电子形成阳离子；当最外层电子数≥4时，在与其它元素化合时易得到电子形成阴离子。根据电荷数，按阳离子在前阴离子在后的顺序，把电荷数约分后十字交叉即可写出化学式。A元素原子的最外层电子数为6，在与B元素化合时易得到2个电子形成A2- ；B元素原子的最外层电子数为3，在与A元素化合时易失去3个电子形成B3+ ，则根据 B3+ A2- 可得出化学式为：B2A3 。类型二、根据元素的质量比计算物质的质量比
[例3] 在Fe2O3和Fe3O4两种物质中，铁元素的质量比2：1，则Fe2O3和Fe3O4两种物质的质量比为多少？
[解析]解决此类问题要明白两个关系：一是元素的质量比等于各元素各自相对原子质量之和的比；二是物质的质量比等于各物质各自的相对分子质量之和的比。设在Fe2O3和Fe3O4两种物质中，有X个Fe2O3分子和Y个Fe3O4分子，则在Fe2O3和Fe3O4两种物质中铁元素的质量比为：（2×56X）：（3×56Y）=2：1，可解得X：Y=3：1，假设X=3N，则Y=N。Fe2O3和Fe3O4两种物质的质量比为Fe2O3：Fe3O4=（160×3N）：（232×N）=60：29
类型三、已知混合物中各成分化学式及某元素的质量分数，求另一种元素的质量分数。
[例4]已知在FeSO4和Fe2（SO4）3两种物质的混合物中，硫元素的质量分数为m%，求混合物中铁元素的质量分数。
[解析]仔细观察两种物质的化学式，两种物质中硫原子和氧原子的个数比都为1：4，根据各元素的质量比等于各元素各自相对原子质量之和的比计算，混合物中硫和氧两元素的质量比为 S：O=32：（16×4）=1：2 ，即氧元素的质量为硫元素的2倍，硫元素的质量分数为m%，则氧元素的质量分数为2m%，剩余的则是铁元素的质量分数为1-m%-2m%=1-3m% 。
类型四、已知样品中某元素的质量分数，有关纯度的计算。
[例5]已知某硝酸铵样品中的氮元素的质量分数为32.2%（杂质不含氮元素），求此样品中硝酸铵的质量分数。
[解析]此类习题涉及纯度的计算，应先推导出纯度的计算公式，设样品的质量为m，硝酸铵的质量分数为x，则硝酸铵的质量为mx，氮元素的质量为32.2%m。而硝酸铵中氮元素的质量分数为28÷80×100%=35%，则氮元素的质量为35%mx，所以32.2%m=35%mx，则有 x=32.2%÷35%，即可得出纯度计算公式：纯度=样品中元素的质量分数÷这种纯净物质中该元素的质量分数。样品中硝酸铵的质量分数为：NH4NO3%=32.2%÷35%=92%
*此类涉及纯度的计算，可让学生牢记此公式，以便直接运用。
例如：已知某Fe2O3样品中铁元素的质量分数为63.7%（杂质不含铁元素），求此样品中氧化铁的质量分数。
根据公式可得出 Fe2O3%=63.7%÷[（56×2）÷160×100%]=91%
根据化学式计算的题型很多，就不一一列出，要根据不同的问题，引导学生学会分析，拓展解题思路，积极总结，不要让学生误认为初中化学知识少、计算少，错误的把化学定格为记一记，背一背即可，更重要的是要理解而不是死记硬背。
功，教师一要预设学生的“未知”，为学生选准探究内容、探究重点；二要关注生成，巧妙地在学生不知不觉之中说出相应变动，或激起学生认知冲突，或调整教学进度，或将差就错，变学生错误为新的学习资源。三要适时点拨、引导，“该出手时要出手”，把握时机，疏通探究途径，拓展探究成果。
总之，有效的数学课堂教学应有数学魂、数学味，这个“魂”和“味”指的是数学课是否让学生思考，是否发展学生的思维能力，其核心是在思考过程中，学生是否由不知到知，由知之较少到知之较多，是否通过思考，掌握数学知识、领悟数学方法、理解数学思想。参考文献：
[1]江苏教育
从根本上解决核力问题,进而得到一个自然界的普遍规律,即原子核是由质子与中子较均匀地相间排列,然后首尾相连而构成的核子环,围绕其自身的轴线高速转动而形成的壳层结构的带电液滴球核。核子环的成环张力是由核环上所有质子相互推斥提供的，这样就得到了原子核这个微观量子多体系的直观结构图象----核子环。
关键词：核键核子环次中子
AtomicNucleusLookingDirectlyStructure
ABSTRACT
Toattacktheproblemsofnuclearforceattheroot，thusobtainauniversallawofnature.Thatis,atomicnucleusisanuclearringformedbyprotonsandneutronsalternatelyarrangeaskeysinamoreevenorder,thentheheadandthetailconnect,andtheformingnuclearringcanself-rotateatahigh-speedaboutself-axis,sothatformingashellstructurechargedliquidsphericalnucleus.Theformingringtensionofnuclearringisprovidedbyprotonsrepeloneanother.SoWehave
obtainedatomicnucleus,thearchitectureofmicroscopicquantummany-body,Lookingdirectlystructureimage-nuclearring.
原子核是物质结构的一个层次，它介于原子与粒子之间，是由质子与中子（统称核子）组成的非相对论量子多体体系。此量子多体体系的结构图象是由核内的质子与中子依靠一种短程的强相互作用力来维系的。这种核子间的强相互作用，称为核力或者强力。
目前，对原子核的结构及其运动规律的了解是“多侧面”的：它既具有“独立”核子在由其它核子构成的平均场中运动的性质，而又突出地具有核子间有强耦合的集体运动性质；它既是一个由核子构成的非相对论量子多体体系，而又反映介子、重子乃至夸克自由度的复杂介质；它既是一个有一定量子数的有序物质状态，而又表现出明显的统计性及在一定条件下具有量子混沌的行为，由于核力问题并没有根本解决，各式各样的核结构型虽在一定程度上从某些侧面成功描写了原子核结构所表现出的丰富多彩的多样性，但也都有各自的问题、困难和局限性。
因此，我们如何才能用简单、单一的描述来说明原子核这个体系的性质及其运动规律呢？如何使各种核模型统一起来呢？也就是说，各种核子究竟是按一种什么样的规律组合在一起的，原子核的真实直观结构是怎样的，这是从根本上解决核力问题的关键。以下论述是本文作者的一种大胆尝试！
一、核子间核力作用的饱和性
由于核子是有内部结构的粒子，我们把它们想象成象原子或离子那样，能够相互成键。我们把各种核子间形成的核力（近似地说是静态的，与核子速度无关，但存在与速度相关的力），统称为核键，即核子间通过传递、交换兀介子而相互成键（兀介子的静止能量比核内核子的动能大得多），从而出现了兀介子云的叠，就像电子云的重叠那样。这是一种短程吸引力，作用范围小于是10-15米，既使在这么小的范围内，键长也是变化的，一般中子与质子之间形成的核键的键长较短，中子与中子、质子与质子之间形成的键长较长。在原子核内，具有最短键长的核键的单个键能即为核子平均结合能。（8-8.5Mev）。一般成键后的不同核子不能互相转化。
核子间的成键与原子成键相似，很具有饱和性。就是说，一个核子同直接与之接触的不同类核子有核力作用后，同其它核子无核力作用。一个质子最多只能同两个直接与之接触的中子成键，而质子成键达完全饱和键态，即H，空间平面直观结构可能为“”（-中子，-质子）。而一个中子最多也只能同两个直接与之接触的质子成键达完全饱和键态，即He，空间平面直观结构为“”。中子（质子）之间成键不具饱和性，一个中子同直接与之接触的中子都能成键，但结合得不紧密，是一种弱的束缚，易因中子的激发而被自动破坏。
二、原子核的直观结构
既然核子成键具有饱和性，那么它们是怎样组成稳定的原子核的呢？原来，原子核并不是那种单纯的“核”，而是由质子和中子较均匀地相间排列成键，然后首尾相连而构成的核子环，围绕其自身的轴线高速转动而形成的壳层结构的带电液滴球核。由于核子都集中在核子环上，因此核内是空心的，即原子核具有空虚的质心。核环转动形成的球形核就象乒乓球一样，形成的椭圆形核就象蛋壳一样。核环的成环张力是由核子环上所有质子相互推斥提供的。这样，原子核外观表现为质子间的较大库仑斥力，使核环伸张，内观则表现为核子间的核力，这种强力使核子一个拉着一个，使核收缩，从而产生核的表面张力，但核的表面张力远大于质子间的斥力，之所以能维持平衡，是因为核力具有饱和性的缘故。另外，因核的转动使核子产生离心力。原子核内的斥张力及离心力同核的表面张力的相互抗衡，维持着原子核空间结构的相对稳定存在。
在核子环上，每个核子只与它两侧的核子有核力作用，形成两个核键达饱和，而与其它的核子一般不再有核力作用。这就是核力在原子核内的饱和性，正由于这种饱和性，使原子核这个多体体系的性质从复杂归于简单、单一，核子环成为环上任一核子运动的平均场。
三、原子核的运动形式
原子核的核环上质子均匀排列的空间有序性，与核外电子的规则排布相联系。核子环的自转是环上所有核子独立运动有矢量和，即单粒子运动必须服从或服务于统一的整体转动，这是综合模所描述的——核子在核内单粒子运动与集体运动相耦合。原子核作为一个微观量子体系，核子环的集体转动并非像流体那样作非旋转动，它的集体转动是指原子核势场空间取向的变化。
由于核子环整体向一定方向自转（顺时针或逆时针），质子也都相应做环系运动，从而产生环系电流，这样就使原子核中显示出质子的正电移动性——质子流。因此，它们的统一运动产生了相同的磁场，这样核环就有了较固定的旋轴线——核轴线（沿磁极方向，就象地磁线一样）。中子也同样产生中子流，中子流与质子流，它们占据着各自的量子轨道（能级），虽然通过核子——核子相互作用，不断地交换着能量、动量和角动量，但它们大体上保持着相对的独立性，即从总体上看，它们近似地保持着原来的运动状态，这正是独立粒子模型，即壳模型所描述的。核子的高能级轨道是与轴线垂直的核的腰部，核子的低能级轨道是轴线附近的核的端部。这样，核内核子表现出两重性——粒子空穴性，核内核子的填充状态是一种轨道运动的几率分布，不再以费米面作为占据或空缺的自然分界线，这是引入准粒子时所描述的。而核子环转动所形成的相对薄的表面及核子环的变形使核物质有低的可压缩性，正是液滴模型的两个基本假设。
核子环上的核子大体上可看成是在同一个平面上，圆面的转动形成了旋转球体的原子核。核环上的核子时时刻刻都在平衡形状附近做或强或弱的形状振动，这种振动从外观上看是原子核体积不怎么变化的表面振动。如果因个别核子的动能（破坏核环形状的）太大，迫使核环发生形变，离开原来的平衡形状，成为椭圆环，它们在转动时就成为椭球体，这样就形成了某些原子核电荷分布的非球对称，而是具有旋转椭圆球的对称性。正是由于核子绕轴线转动形成的对称性，使核子在轨道上运动具有如下特点：在同一能级的轨道上，可能运动着核子环上对应着的一对质子或一对中子。也就是说，在同一量子轨道上运动着一对核子。
四、原子核的稳定性
在原子核中，质子与中子的有机组合构成了原子核真实的直观结构。在核环上有多少个核子，就应有多少个核键，如12C核环上有12个核键，13C则有13个核键。这些核键是一个统一的整体，破坏一个原子核，必须给予其核子环上应有的若干个核键的总能量——总结合能E总。
一些稳定的原子核（包括基态核）的平面直观结构（可能的轴线）如下图所示：
HeLiLiBe
同它们结构相似的又如12C、13C、14N、15N、16O、17O、20Ne、23Na、32S、40Ca等等。
一般情况下，原子核最稳定的结构是中子与质子均匀相间排列的核子环，且N=Z。它们是“具有高度的中子-质子对称性的球形自轭核”，它们的核环上任一核子都达到了完全饱和键态，中子与质子结合得很紧密，电荷分布为球对称，如奇奇核14N和偶偶核16O等。在这样的核环上加入（或去掉）一个或几个中子成键，在核环一处或几处出现了剩余相互作用，即相同核子间出现了不饱和核力，核圆环可能因此变形为椭圆环，从而形成了近球形核。以上正是平均场理论所描述的。
对于中子数多于质子数较多的中等核及重核，它们的核环上可每相隔两个中子再排列一个质子，形成的核也是稳定的，即Z≤N≤2Z。但核环上最多一处可排列三个相连的中子，如果中间的那个中子不稳定，具有很大的动能（使核环发生形变的，而非转动的动能）。核环为阻止自身的形变，在核的表面张力作用下，会迫使其发生β-衰变，使其衰变成质子，然后与两侧的中子恰形成饱和核键而达到稳定。或者，此中子虽无大的形变动能，但受到核环上强大的表面张力的压迫、冲击，达到弱作用范围，也会发生β-衰变，这就是重核的β-衰变。
在饱和的核环一处去掉一个中子（可加入一个质子），会使两个质子直接作用，达到了弱作用范围，其中的一个质子会发生β+衰变，衰变成一个质量仅次于质子的中性新粒子——次中子，然后重新形成核键。但次中子是不稳定的，它能吸收光子（γe+e），而转变成中子，如发生β+衰变后的重核伴随着正负电子对的吸收现象，就反映了次中子的这一特性。如果质子不发生β+衰变，也可通过俘获K电子使其中的一个质子转变成中子而重新形成稳定的核键。可见，中子与质了在原子核内互相限制、彼此制约，并且中子在原子核内的作用就是起到连接质子的作用。当中子数少于质子数时，原子核就会不稳定，会发生β+衰变或K俘获。虽然核自由中子会发生β-衰变，但在原子核内与质子成键后的束缚中子不会发生ββ-衰变，这是饱和核力作用的结果。
当核环上的中子与中子直接相连时，两个中子成键均未饱和，出现剩余相互作用，可仍与外来的低能量的中子形成弱的核力，但不在弱作用范围内，不会发生β-衰变。这个中子没有能力加到核子环上去，而是在核环形成很长的核键，因量子运动而形成核的中子晕或核的中子皮，如11Li、11Be、14Be的中子晕及6He、8He的中子皮，这些具有中子晕的或中子皮的原子核是一种弱束缚态的密度不均匀的体系。
对于重核，中子与中子直接连接处较多，剩余相互作用较大，在核内起主导作用，当核环变形为梭形时，在核的两端尖部会引起α衰变，使核环向圆环状恢复，这样就会发射α粒子。核子环能够变形，与转动频率有关。在较低角动量时，原子核形成一个中等形变的扁椭圆形状，随着角动量的增加，原子核具有长椭球形变或三轴形变。当角动量继续增加时，核环将在剩余相互作用下发生裂变，此时剩余相互作用能克服质子间的斥力及转动引起的离心力，使核子重新组合成两个或多个子核环。以上是由原子核的转动液滴模型所描述的。
千变万化的核反应，就是使核环上局部的核子间原来的核键被破坏，并重新形成更强的新核键的过程，同时通过发射粒子（或γ射线）进行退激发，使新结合的核环向圆环状恢复（斥力作用），这样就产生了新的稳定的核。在低能时，核反应为熔合蒸发、转移和电荷交换反应；高能时，核反应为散裂、多重碎裂和裂变反应。
五、结束语
真理往往就是那样朴素，重要的是人们要善于发现它。我希望能有更多的人接受本文思想精华，再付诸于实践，我相信对核物理的发展将带为质的飞跃！
参考文献
一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的，一个氢原子的相对原子质量是1，两个氢原子的相对原子质量相加就是2，一个氧原子的相对原子质量是16，把它们的相对原子质量相加，就是水的相对分子质量，结果等于18。
（来源：文章屋网 https://www.wzu.com）
相对原子量：由于原子的实际质量很小，如果人们用它们的实际质量来计算的话那就非常的麻烦，例如一个氢原子的实际质量为1、674×10⁻²⁷千克，一个氧原子的质量为2、657×10⁻²⁶千克。一个碳-12原子的质量为1、993×10⁻²⁶千克。元素的相对原子质量是其各种同位素相对原子质量的加权平均值。元素周期表中最下面的数字为相对原子质量。
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