时间：2023-06-19 16:14:16
实习一、矿物(一)
认识矿物的形态及主要物理性质，学习肉眼识别矿物物理性质的方法。
实、矿物(二)
观察认识常见矿物的特征，初步掌握矿物的鉴定描述方法。
实习三、风化作用
在校园后山观察、认识风化作用产生的地质现象，观察风化壳剖面特征并画素描图；初步掌握野外观察分析地质现象及地质素描的方法。
实习四、地面流水的地质作用
通过教师提供的图片、录像，观察认识地面流水的种类及产生的地质现象；初步掌握冲沟、河谷的特征及河床、河漫滩的沉积物特征；观察分析河流阶地的形成和类型。
实习五、常见的沉积岩
观察认识常见沉积岩的矿物成分、颜色、结构和构造，初步掌握岩石的鉴定描述方法，基本能够识别几种常见的沉积岩。
实习六、地质构造与阅读地质图
1.通过构造模块认识褶皱、断层的类型，以及在平面上、剖面上的表现特征；
2.通过阅读一幅地质图，掌握地质图读图步骤与方法。
实习七、常见的岩浆岩
观察认识常见岩浆岩的矿物成分、结构和构造，初步掌握岩浆岩的鉴定描述方法，基本能够识别几种常见的岩浆岩。
实习八、常见的变质岩
观察认识常见变质岩的矿物成分、结构和构造等鉴别特征，初步掌握变质岩的鉴定描述方法，基本能够识别几种常见的变质岩。
实习九、参观认识古生物(化石)
通过参观地质陈列室，初步认识地壳历史中各代主要古生物(化石)，理解生物演化规律及在地质学中的研究价值。
普通地质野外认识实习
地质学是一门实践性很强的学科，因此，学生在完成普通地质室内教学之后，将进行为期三周的野外认识实习。以达到理论联系实际、巩固和加深(！)课堂所学知识的目的。提高学生的地质综合思维能力以及实际观察能力和动手能力，使学生具备初步的野外地质调查能力。
(一)实习任务
1.使学生初步学会观察常见的地质现象，分析其相关的地质作用和形成机制，这是本次实习的主要任务。
2.认识实习区内常见的矿物、岩石、古生物、地层、构造及矿产，分析它们形成的作用。为后续专业课程的学习打下良好的基础。
3.掌握地质罗盘和手持GPS的使用以及岩层产状的测量方法；初步掌握野外地质现象的观察记录方法；编写地质实习报告。
(二)实习内容及要求
实习的主要内容(重点)是观察和分析内、外力地质作用及其现象，在实习中必须学习并初步掌握野外基本工作方法和工作技能。难点是有关地质作用与地质现象的因果分析。具体内容及要求：观察认识外力地质作用及其现象。
“陷阱”一：气体摩尔体积的使用条件
气体摩尔体积的概念是：在标准状况（STP）0℃（273K）、1.01×105Pa下，1摩尔任何气体所占的体积都约为22.4升，这个体积叫做该气体的摩尔体积，单位是L/mol（升/摩尔），即标准状况下（STP）气体摩尔体积为22.4L/mol。从中不难看出，气体摩尔体积的使用注意有两条，即标准状况和气体。试题常常把一些容易忽视的液、固态物质放在试题中，或是将条件改为非标况，把学生的思路引入误区，从而误入陷阱。
例一：在常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数目为NA（12年全国新课标―9D）
解题分析：常温常压下气体摩尔体积不等于22.4L/mol，故22.4L氯气物质的量不等于1mol。
例二：标准状况下，11.2LSO3所含分子数为0.5NA（08年上海卷―9C）
解题分析：在标准状况下，SO3为非气态，此时气体摩尔体积不适用。
可见，熟记常见物质在标况下的状态和认真审题是解题的关键。关于气态与非气态的判断：在标准状况下，无机物中常见的SO3、H2O、Br2等为非气态；有机物中，碳原子在4以内的烃为气态，烃的衍生物中只有CH3Cl、HCHO为气态。值得注意的是，温度和压强影响气体的体积，但不影响气体的质量和物质的量，因此，如果讨论物质的量、质量与微粒数目的关系时，则与是否为标况无关，如“常温常压下，1mol氦气的核外电子数为2NA”就是正确的。
“陷阱”二：分子或晶体中化学键数目
由于问题牵涉的是物质的微观结构，因此不能只看表面分子构成确定化学键数，要注意晶体、分子的结构。常考物质有金刚石、白磷（P4、1mol含6molP―P）、SiO2（1mol含4molSi―O）、CH4、CO2等。
例三：1mol乙烷分子含有8NA个共价键（09年浙江理综―8B）
解题分析：一个乙烷分子中含7个共价键，因此1mol乙烷分子含有7NA个共价键
“陷阱”三：考查混合物
将几个物质混合，考查其中原子数、电子数、化学键等。学生很容易受“混合”这一因素的干扰，造成思维混乱。这类问题可用极端假设法解决。
例四：14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个（07年上海卷―20B）
解题分析：假设14g均为乙烯，不难判断原子数为3NA；假设14g均为丙烯，亦不难判断原子数为3NA。则选项正确。
“陷阱”四：考查复杂氧化还原反应，求算电子转移数目
解决此类问题应正确分析氧化还原反应、电解反应及电极反应中电子转移与反应物或生成物之间的关系，以及熟悉常见元素的化合价，要注意某些物质在反应中遇到不同氧化剂（或还原剂）可生成不同产物导致电子转移数目的不同。歧化反应、归中反应、有变价金属参与的反应是考查的常见热点。物质的常见化合价、平时重要知识点的强化等容易使学生在解题时形成思维定式。需要提醒学生，Cl2与水、NO2与水、Na2O2与水是较常见的歧化反应，Cu、Fe等是变价金属，在与强氧化剂反应时分别为+2、+3价（如Cl2、HNO3等），而在与弱氧化剂反应时分别为+1、+2价（如H+、S等）。
例五：在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA
解题分析：Cu与S反应的化学方程式为：2Cu+S=Cu2S，Cu的化合价由0价变为+1价，2molCu失去2NA个电子转变为Cu+，则1molCu失去的电子数为NA，故叙述不正确。
例六：5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023（07年江苏卷―8C）
解题分析：Fe是变价金属，在遇到HNO3等强氧化剂时将体现+3价，因此容易错选。当Fe过量时有反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以选项错误。
“陷阱”五：考查可逆反应、水解反应、弱电解质的电离
可逆反应、弱电解质在水溶液中电离均是不完全的，考生容易将上述过程以完全的形式考虑。因此要明确常见弱电解质（弱酸、弱碱、水），以及常见的可逆反应，如Cl2与水、SO2与O2、N2与H2合成氨等。对于盐除分析电离外，还要注意当有弱酸根或弱碱阳离子存在时因水解导致离子数目减少。另外，还要注意浓度与体积数据是否齐全。
例六：1L浓度为1mol・L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO2-3（08年江苏卷―3D）
解题分析：CO2-3因水解而消耗，故小于NA。
例七：标准状况下，0.1molCl2溶于水转移电子数为0.1NA（12年江苏卷―8D）
解题分析：Cl2与水反应是可逆反应，故小于NA。
关键词：义务教育；化学专业；试题研究
一、初中化学学业考试试卷特点
（一）试卷结构
全国各地化学考试的模式不同，有化学单科考试，还有理化生、理化、理化地学科合卷考试。
1.题型分布。试题分为选择题（占36%左右）和非选择题（占64%左右），非选择题又分为若干大题，以填空题、简答题、实验探究题和计算题为主。
2.难度分布。试题难度：容易题70%左右，中等难度题20%左右，较难题10%左右。
3.内容分布。试题遵循《义务教育化学课程标准》要求，试题考查内容覆盖了课标中的5个一级主题及全部19个二级主题，试题对化学基础知识和基本技能的考查比重达到70%左右，其中，科学探究过程、实验与方法、情感态度与价值观等的考查融于另外四大主题的内容考查之中。各部分的分值具体分布比例说明如下：“身边的化学物质”40%左右，“物质构成的奥秘”20%左右，“物质的化学变化”30%左右，“化学与社会发展”10%左右，其中涉及科学探究的内容不少于20%，涉及计算的内容不超过10%。
（二）考试内容及考试要求
根据课程标准及三维目标分类，义务教育阶段化学学业考试的考试水平要求如下：
1.认知性考试水平由低到高分为：知道水平――对所学知识有初步的认识（知道、记住、说出、列举、找到等），认识水平――能领会所学知识的基本内涵（能认识、了解、看懂、识别、能表示等），理解水平――能应用所学知识进行解释、说明、区别、判断、运用等，其中较高层次的要求包含低层次的要求。
2.技能性考核目标由低到高分为初步学习和初步学会两个层次。初步学习――初步形成的技能，初步学会――能独立完成的技能。
3.体验性考试要求由低到高依次为：体验、感受、意识、体会、认识、关注、遵守、初步形成、树立、保持、发展、增强。在题素材和内涵中要体现课程标准在情感态度与价值观方面的要求。
身边的化学物质包括地球周围的空气，水与常见的溶液，金属与金属矿物，生活中常见的化合物。关注常见物质的组成、性质、变化及其在社会生产和生活中的应用，着重考查学生对物质的组成、性质、变化的理解及运用有关化学知识解释、解决生产与生活中实际问题的能力。倡导模拟科学研究的过程，考查实验方案设计、实验观察和实验信息加工、分析推理以及解决开放性问题的能力等。
二、初中化学学业考试命题趋势
（一）突出化学基础性、启蒙性，注重考查主干知识
全国各州市化学试题都注重基础知识和基本技能的考查，全面覆盖主干知识。主要考查的基础知识有：（1）物质类知识，包括氧气、水、碳及其氧化物、燃料与新能源、金属、酸、碱、盐及有机材料等常见物质的主要性质和用途，溶液的基本知识；（2）工具类知识，包括常见元素的主要化合价，金属的活动性顺序，常见碱、盐的溶解性表，常见物质的俗称等；（3）规律类知识，包括原子得失电子规律、质量守恒定律、置换反应和复分解反应规律等；（4）技能类知识，包括化学用语的书写、化学符号及其周围数字的意义与运用、根据化学式和化学方程式的简单计算、溶液中溶质的质量分数的计算、常见仪器的识别和选用、常见气体的制取、常见物质的检验与区分等。
（二）全面体现新课标要求，注重能力考查
1.观察能力。能够通过实验现象、实物、模型、图形、图表以及生产生活中化学现象的观察，获取有关感性知识和印象，并对它们进行初步加工和记忆。
2.实验能力。用实验基本操作完成课程规定的化学实验的能力；观察与记录实验现象、分析实验结果和处理简单实验数据，得出正确结论的能力；有识别成型的实验装置图和仪器的能力；根据实验试题的要求，设计简单实验进行物质的制备、鉴别、分离和提纯的能力；能对简单的实验方案做出正确评价的能力等。
3.思维能力。对初中化学应该掌握的内容能融会贯通，将知识点整理使之网络化，有序地储存，做意义记忆和抽象逻辑记忆，有正确复述、再现、辨认的能力；能运用储存的知识，将实际问题或题设情境分解，简单地迁移、重组，使问题得到解决的应用能力；能利用数学工具，计算解决化学问题的能力等。
4.探究能力。科学探究是学生积极主动地获取化学知识、认识和解决化学问题的重要实践活动，探究性学习是新课程改革大力倡导的新型学习方式，探究能力是学生科学素养中重要的能力之一。探究题一般保持两个题的命题方式：（1）以化学实验基本知识和化学实验基本技能为考查重点；（2）以实验探究为核心，通过发现问题、寻找信息、提出假设、设计实验、观察实验、完成论证、反思评价等环节进行考查。
5.计算能力。注重情感态度与价值观的渗透，联系生产生活实际，注重知识的迁移，体现化学计算的基础性和应用性。
三、初中化学学业考试复习备考策略
初中化学学业考试一般采用三轮复习法，第一轮单元复习，目的是巩固“双基”；第二轮专题复习，目的是把知识点网络化，便于纵向联系和提升综合运用能力，复习时可按下列专题进行：基本概念和原理、元素单质和化合物（通常是常见物质的性质、变化与用途，物质的组成、构成和分类，化学用语，常见物质的推断、鉴别和除杂）、基本实验、化学计算题、开放性试题、科学探究题和综合应用题等；第三轮模拟训练，目的是全面提高应试能力，积累考试经验，同时查漏补缺，完善知识点。由于化学考点多且较分散，复习时间相对其他科目较短，在复习中要做到事半功倍，就必须掌握“有效复习”的策略与方法。 （一）依纲据本，夯实基础
“知识与技能”目标是新课程三维目标之首，考前一定要系统地将化学课本通盘认真复习，立足教材、夯实双基。化学学业考试试题总体比较简单，绝大多数试题都是课本基础知识的再现、翻新、改编、整合或重组，要高度重视课本例题、习题、实验、家庭小实验和插图，注重知识与生产、生活的联系，其中化学用语是基石，工具性和规律性的知识是钢筋、水泥，必须花时间进行记忆与训练，扎实的基础知识和基本技能是提高考试成绩的根本。如基本概念和原理、基本化学用语、基本实验、常见元素化合价、1-18号原子电子得失的规律、质量守恒、反应类型及复分解反应的条件、常见物质性质与用途、二表二图（金属活动性顺序表、酸碱盐溶解性表、溶解度曲线图、单质氧化物酸碱盐相互关系图）等。
（二）吃透标准，把握方向
新课程标准是学业考试命题的主要依据，各州市化学考题以“稳”为主，稳中求“新”，“稳”主要体现在试题结构相同，试题题型不变，“新”主要体现在考查角度和形式上。核心基础知识年年必考，如物理变化和化学变化的判断、六大营养素、化学式的含义、物质的物理和化学性质及应用、元素周期表信息的判断、原子结构的简单知识、有关溶液（溶解度及曲线的含义、溶质质量分数、溶液状态的判断）的知识、常见实验装置和实验操作、常见气体（氧气、二氧化碳）的制法及性质、材料类型的判断、金属活动性顺序的应用、常见酸碱盐的性质和用途等。将这些知识认真扎实复习，就抓住了学业考试中的大部分分值。
（三）分门别类，形成网络
拖笆币把分散繁杂的知识点进行分类整理，使其系统化，并找出其中内在的联系和规律，形成脉络清晰、主线突出的知识网络。做到知识点、疑难点、考查点、易错点、基础点、综合点、能力点的复习与训练层层落实，逐项测评，细节过关；做到四结合，即教材与考试要求结合，知识与能力结合，单项与综合结合，复习与训练结合。结构化的知识，才是最有力量的知识；系统化的复习，才是最有效果的复习；综合化的训练，才是最有作用的训练。在教学复习中，要努力实现这样的转变：零散知识变结构知识，考点知识变题型知识，缺漏知识变新增知识，残缺知识变系统知识。
（四）讲、评、练三结合
清代教育家颜元曾说：“讲之功有限，习之功无已。”说明在学生学习过程中自身实践的重要性，知识与技能的掌握、科学思维能力的发展，需要通过习题作业加以巩固和检验。教师应根据具体的教学目标、教学内容和学生的实际情况，灵活运用启发讲解、实验探究、自主学习等教学方式，有效开展复习和习题教学。教师可以将系统归纳和探究活动结合起来，采取学生个人小结、小组讨论、大组交流、教师点评、解惑答疑和学习竞赛等多种形式，调动学生的复习积极性，提高复习效率。教师要根据教学和评价的需要创造性地编写有高学习价值的习题和测试题，既要吸取以往习题教学的经验，还应积极改进习题教学，在习题的选择和编制上，应充分体现习题在提升学生科学素养方面的功能，注重选择有真实情境、符合学生认知特征、具有一定综合性和开放性的习题，通过改变问题的情境和呈现方式，实现对学生过程与方法、情感态度与价值观的培养。
科学的复习备考方法和策略是通向成功的桥梁，“问渠那得清如许，为有源头活水来”，在全程复习备考中要努力做到：把握课标，有的放矢；立足教材，双基达标；综合教材，双基提高；拓展教材，技能提高；研究考题，应试提高；整合讲评，效率提高；有效演练，水平提高；指导考法，分数提高。
参考文献：
【中图分类号】 G633.8 【文献标识码】 A
【文章编号】 1004―0463（2015）19―0120―01
随着高考制度的改革，化学实验在高考中所占的比例越来越大，实验的重要性不言而喻。但由于现有条件的限制，许多学校的实验教学成了“画学”和“话学”，这使得学生不能很好地掌握实验理论，知识迁移能力差，导致许多学生在高考时实验得分不高。本文仅从化学实验基本操作和常见物质的分离、提纯及鉴别方面谈谈在化学复习过程中的一些方法。
一、化学实验基本操作
化学实验基本操作主要包括：常用实验仪器的选用与洗涤，常用药品的保存与取用，物质的溶解、加热、蒸发与结晶，蒸馏、萃取与分液、过滤、溶液的配制，酸碱中和滴定，常见气体的制备、净化、收集、实验装置气密性的检验，实验仪器的装配等。化学实验基本操作是正确进行化学实验的前提，是提高化学实验能力的基础。高考对化学实验基本操作的要求是“掌握”，即要求准确、熟练和规范，不仅要知道“怎么做”，还要懂得“为什么”要这样做，并且能用简要的文字来表述。在复习化学实验基本操作时，除结合课本复习外，还应进行实验，对照实物或挂图，回忆以前做过的实验，有条件的可以将重点实验重做一两遍，边操作，边思考，或利用多媒体演示装置把重点实验演示一遍，以便达到深刻理解、熟练掌握的程度。
例：实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
（1）配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸，加入反应器中;
（2）向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀;
（3）在50―60℃下发生反应，直至反应完全;
（4）除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤剂;
（5）将用无水氯化钙干燥后的粗硝基苯蒸馏，得到纯净的硝基苯。
请填写以下空白：
（1）配制混合酸时，操作应注意的事项是（ ）。
（2）步骤（3）中，控制温度在50-60℃下进行，常用的方法是（ ）。
（3）步骤（4）中洗涤、分离硝基苯应使用的仪器是（ ）。
（4）步骤（4）中粗产品用5%的NaOH溶液洗涤的目的是（ ）。
分析：题目以苯的硝化反应实验为载体来设问，所提出的问题许多都在化学实验基本操作中具有普遍的意义。浓硫酸和浓硝酸的配制，是学生没有亲自实践过的操作，但是可以由初中化学重点学习的浓硫酸稀释的操作进行迁移。这在分析中要注意对学生的引导，让学生弄清楚在配制两种密度不同的液体的混合液时的操作方法。
第二小题，控制反应温度在50-60℃（100℃），就采用水浴加热的方法。因为要涉及使用温度计，所以可把中学实验中要用温度计的实验总结一下，让学生仔细体会各个实验中温度计使用方法不同的原因。
第三、四两个小题，意在向学生传递一个信息：实验中制得的硝基苯仅是粗产品，其中除主要含有硝基苯外，还含有残留的混合酸和其他副产物，从而加深学生对有机化学反应特点的认识。第三小题还考查学生对硝基苯在水中的溶解性的了解和分液漏斗的使用，因此在这里也可以引导学生回忆相关知识，以加深学生对知识的理解。
二、常见物质的分离、提纯和鉴别
在实验操作方法上涉及到物质的溶解、过滤、蒸发与结晶，蒸馏或分馏、分液、萃取，升华、渗析、洗气及气体的干燥与净化。在化学原理上涉及到试剂的选择及加入顺序的确定等。物质的鉴别主要利用物质的特性或离子的特征反应，限用给定的试剂，限用一种试剂或不用其他试剂，把有关物质或离子鉴别出来。
在进行“物质的分离”时一般应注意以下几个问题：
1.被分离的物质要尽量分离完全;
2.被分离的物质在分离后要复原为原来的状态;
例1(2010年兰州考题)生活中常常会发生一些变化,下列变化属于化学变化的是()。
A.樟脑球在衣柜中渐渐消失
B.吃进的食物一段时间后被消化了
C.给电熨斗通电产生热能
D.在晾干的咸菜表面出现白色晶体
考点:对物理变化和化学变化的判定。
解析:物质的变化分为物理变化和化学变化,两者的区别在于有没有新物质生成,即发生化学变化的依据是产生了新物质。本题选B。
说明:物质的变化是中考的必考内容。除上述方式外,化学变化的实质也经常出现在试卷中。
考点24种基本反应类型(多以选择、填空形式出现,分值为2～4分)
例2(2010年泰州考题)下列有关化学反应类型的判断,错误的是()。
A.SO3+H2O=H2SO4 化合反应
B.NH4HCO3NH3+H2O+CO2 分解反应
C.2Al+WO3Al2O3+W 置换反应
D.6CO2+6H2OC6H12O6+6O2 复分解反应
考点:对4种基本反应类型的判定。
解析:根据4种基本反应类型的概念进行判定即可。答案为D。
说明:根据微观粒子的变化判断反应类型;通过计算化学反应前后物质质量的变化判定反应物、生成物,进而判断反应类型;写出符合要求类型的化学方程式等都是中考常见的考查方式。
考点3物理性质和化学性质(多以选择、填空形式出现,分值为2～4分)
例3(2009年青岛考题)氨气是一种重要的化工原料,在工农业生产中有着广泛应用。某兴趣小组的同学为了探究氨气的某些性质,进行了以下实验。下图从左到右依次是实验步骤及相应的现象。
请根据上图中所示的信息,归纳出有关氨气的性质。
(1)物理性质
①;
②。
(2)化学性质
氨气与水反应后所得氨水显性。
考点:物质的物理性质和化学性质。
解析: 用向上排空气法收集氨气,说明氨气的密度比空气的密度小;水槽中试管内形成喷泉,说明氨气可溶于水,使得试管内的压强减小;水槽内的水含有酚酞,变红,说明氨水显碱性。
答案:(1)①氨气的密度比空气的密度小;②易溶于水。 (2)碱。
说明:物质的变化、用途都能反应出物质的性质。通过物质的用途判断物质的性质,在中考试卷中很常见。
考点4物质的性质和用途(多以选择、填空形式出现,分值为4～6分)
例4(2010年肇庆考题)我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有着重要的用途。
现有以下常见的物质: A.淀粉B.小苏打C.稀盐酸D.活性炭E.石灰石。
请按要求填空(填字母)。
(1)能吸附冰箱异味的是;
(2)使碘水变蓝色的是;
(3)蒸馒头时常用到的物质是;
(4)可用于金属表面除锈的是 。
考点:常见物质的用途和性质。
解析: 物质的性质决定物质的用途,物质的用途体现物质的性质。
答案:(1)D ;(2)A; (3)B; (4)C。
说明:根据用途写出物质的化学式、根据物质的性质判断物质的用途都是中考经常考查的内容。
考点5 金属活动性顺序(多以选择、填空、实验探究形式出现,分值为4分左右)
例5(2010年兰州考题)把金属X放入CuCl2溶液中有红色物质析出,放入MgCl2溶液中无现象。则X、Cu、Mg3种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是()。
A.Mg、X、CuB.Cu、X、Mg
C.Mg、Cu、XD.X、Mg、Cu
考点:对金属活动性顺序的判定。
解析:在金属活动性顺序中,排在前面活动性强的金属能把排在其后面活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来,钾钙钠除外。答案为A。
说明:判断金属与酸反应的情况、判断金属与盐能否发生反应、设计实验验证金属的活动性顺序也是本知识点常见的考查方式。
考点6质量守恒定律(多以选择、填空、计算等形式出现,分值约为4分)
例6(2010年潍坊考题)物质X是一种重要的阻燃剂,工业上用三氧化二锑(Sb2O3)生产X,反应的化学方程式为:Sb2O3+2H2O2=X+2H2O(已配平),则X的化学式为()。
A.Sb2O5B.SbO2 C.HSbO3D.H3SbO4
考点:化学反应前后原子的种类、数目不变。
答案:A。
说明:应用质量守恒定律解释某些现象、计算某物质质量、判断某物质的元素组成、完成化学方程式等都是中考的重要考查点。
考点7物质的分类(多以选择、填空形式出现,分值为3～5分)
例7(2010年烟台考题)下列是某合作学习小组对物质进行的分类,正确的是()。
A.冰、干冰既是纯净物又是化合物
B.盐酸、食醋既是化合物又是酸
C.不锈钢和日常生活中使用的硬币都是合金
D.纯碱和熟石灰都是碱
考点:对物质分类的判定。
解析:对物质进行分类时,首先要确定物质是纯净物还是混合物,然后再根据物质的组成特点对纯净物进行分类。B中都是混合物,D中的纯碱是盐。答案为AC。
说明:从微观角度考查物质的分类、分辨不同类别物质的异同点都是中考试卷中的常见内容。
考点8物质的组成(多以选择、填空形式出现,分值为3～5分)
例8(2010年兰州考题)水被称为“生命之源”, 双氧水被称为“绿色氧化剂”。下列关于它们的说法中正确的是()。
A.都含有氢气 B.都含有氢元素
C.都含有氢分子 D.都含有2个氢原子
考点:物质由元素组成。
解析:我们通常所说的物质组成都是指物质的元素组成。答案为B。
说明: 元素概念在实际生活中的应用、通过元素组成来说明物质的成分或比较其含量、根据所给元素写出不同物质的化学式都是最常见的考查题目。
考点9物质的构成(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)
例9(2009年苏州考题)参考下列物质的微观结构图示,其中由阴、阳离子构成的物质是( )。
A.铜B.干冰C.氯化钠 D.金刚石
考点:物质的微观构成。
解析:阴阳离子构成的是化合物,阴阳离子间有规律排列,没有分子存在。答案为C。
说明:金属单质、金刚石、氧气、水、二氧化碳、氯化钠的构成是最常考的内容。对分子、原子、离子的概念的区别和联系的考查也在中考试卷中屡见不鲜。
考点10分子的基本性质(多以选择形式出现,分值约为2分)
例10(2010年成都考题)“南澳一号”考古中,潜水员携带压缩空气瓶进行水下探宝。空气可被压缩说明()。
A.分子由原子构成
B.压缩时发生化学变化,产生更多氧气
C.分子体积很小
D.分子间有间隔
考点:分子间有间隔。
解析:空气被压缩是空气中各分子之间的间隔变小的缘故。答案为D。
说明:分子在不断运动、分子间有间隔、分子很小等是分子的基本性质,是中考化学必考的内容。
考点11原子结构和元素周期表(多以选择、填空形式出现,分值约为4分)
例11(2010年扬州考题)人类对原子结构的认识永无止境。
(1)道尔顿认为原子是“不可再分的实心球体”,汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”,如今这些观点均 (填“正确”或“错误”),卢瑟福进行α粒子散射实验后,认为原子是“行星模型”,即原子是由带 电荷的原子核和核外电子构成。
(2)下图是元素周期表的一部分(数字表示相应元素的原子序数)。
表中部分元素的原子(离子)结构示意图如下,其中属于阳离子的是(填数字序号)。
选用上表中元素填空:A2B2型化合物的化学式是 ,带一个单位负电荷的一种阴离子 。
某耐火材料是由Mg、O组成的化合物,写出其化学式 。
考点:原子结构、核外电子排布、元素周期表、离子结构及表示、化合物的形成。
答案: (1)错误,正 ;(2)②,H2O2 ,Cl-(或OH-),
MgO。
说明:原子中核电荷数=质子数=核外电子数、决定元素化学性质的是最外层电子数、决定元素种类的是原子内的质子数、元素周期表中的规律和信息、原子结构示意图各部分的含义等知识点,都是中考经常考查的内容。
考点12元素的化合价(多以选择、填空形式出现,分值约为2分)
例12(2010年肇庆考题)金属钼可用于制造火箭、导弹等耐高温材料。如果钼铅矿(PbMoO4)中的铅元素为+2价,则钼元素的化合价为()。
A.+2B.+3C. +4D.+6
考点:常见元素化合价、根据化学式求未知化合价。
解析:由于铅元素显+2价,氧元素通常显-2价,根据正负化合价代数和为0可知,钼元素的化合价是+6。答案为D。
说明:根据元素化合价写化学式是该知识点的另一种考查形式。
考点13化学式的意义(多以选择、填空形式出现,分值约为4分)
例13(2010年临沂考题 )被病菌污染的粮食会产生黄曲霉素,其化学式为C17H12O6,人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变,继而诱发癌症。下列关于黄曲霉素的说法中错误的是()。
A.黄曲霉素属于有机化合物
B.黄曲霉素由碳、氢、氧3种元素组成
C.黄曲霉素中含有17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子
D.黄曲霉素中碳氢氧元素的质量比为17:1:8
考点:化学式的意义。
解析:黄曲霉素是宏观物质,不能只含有几个原子。应该是一个黄曲霉素分子中有含有17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子。答案为C。
说明:化学符号周围数字的意义也是中考重点考查的内容。
考点14 化学用语的书写(多以选择、填空形式出现,分值约为10分)
例14(2010年广东考题 )用化学用语表示:
(1)5个氮原子;
(2)两个氢氧根离子;
(3)正六价的硫元素 ;
(4)保持水的化学性质的最小微粒 。
考点:化学用语的书写。
尿液干化学分析仪各测试项目的主要检测原理,是依据多联试带上各自对应膜块化学反应后颜色变化的深浅来确定尿液中的含量。因此,任何外源性物质或人为因素对尿标本或对多联试带膜块的干扰,均可引起检测结果的错误,出现假阴性或假阳性。多联试带虽然使用方便,但其化学反应复杂,且不同试带的试剂成分不同,故反应呈色、灵敏度、特异性不同。因此,必须十分重视尿干化学分析仪临床应用的质量控制。
1 尿液质量控制的一般情况
在常规试验中,虽然尿液分析仪的使用一般不受人为因素的影响,但尿液分析准确与否却受许多因素的影响。这些因素可以出现在分析前、中、后三个环节。
1.1 分析前的质量控制主要包括样品的标签、收集样品使用的容器和样品收集的时间、尿标本新鲜程度、适宜的防腐剂或冷藏装置、规定的时间内完成检测等,同时应了解患者可能影响尿化学检测的进食及用药情况等。例如,引起尿液酸性的食物主要有肉类及混合性食物、药物主要有氯化钙、氯化铵、氯化钾、稀盐酸等;引起尿液碱性的主要食物是蔬菜和水果、药物则有小苏打、碳酸钾、碳酸镁、枸橼酸钠、酵母制剂等。
1.2 分析中的质量控制主要包括严格、规范、正确的实验室操作和合理的应用尿液质控物来监控,判断尿分析仪是否处于最佳或正常的工作状态,试剂条的准确度、试带条的效期、仪器的校正,仪器操作正确程度和尿液标本中影响及处理等方面。
1.3 分析后的质量控制主要包括对检验报告的审核、签发,除了注意检验报告的文字书写或计算机录入有无错误外,更应分析检测结果之间的关联性,即尿化学分析结果与显微镜镜检结果的相互关系,参考值的范围认可,判定试验结果是否受药物的干扰和病理物质的影响,报告单的回报时间等方面。如出现:①化学分析OB(-),而镜检见多量红细胞;②化学分析OB强阳性、而镜检却不见或仅见极少量红细胞;③化学分析白细胞(-),而镜检见多量白细胞;④化学分析白细胞阳性,而镜检不见或仅见极少量白细胞;⑤化学分析亚硝酸盐(+)等等,这些均被视为可疑结果,应进一步查明原因,可从尿干化学分析各测试项目的原理和影响因素来具体分析,如当尿液放置时间过长,摄入含硝酸盐丰富的食物等均可造成亚硝酸盐假阳性,因而出现上述⑤的情形。另外,应注意维生素含量对其他检测结果的影响,注意临床诊断和检验结果的符合性,如有明显矛盾或最近一次检测结果有重大差异,应及时联系临床医师共同探讨造成差异的可能原因。
2 质控物的选择
质控物的质量是质控工作的关键,多数学者采用人工尿液加标准物作为质控物。实践证明这种质控物对于尿葡萄糖、尿蛋白、血红蛋白和白细胞能基本满足要求;但对于尿胆红素、尿胆原则不甚满意,因配制后不能久放。有的学者采用浓缩尿质控物,能得到较好效果。尿酮体问题最大,因为乙酰乙酸不稳定,无批内差,易于保存,易于运输,复溶后成分无变化,使用方便,含有正常和异常两种浓度,且价格低廉。
3 质控步骤
前面已经阐述了每项试验的原理及分析前、中、后的质量控制,分析中的质量控制更不容忽视,除严格实验操作外应注意:
3.1 对新购进的仪器要进行全面的鉴定,鉴定合格后方能使用。
3.2 对使用中的仪器应根据操作需要和厂家对仪器的要求定期进行校正,这是保证仪器的根本。
3.3 不同厂家、不同批号尿试带质量不同,划分半定量结果等级标准也不同,在选用尿试带时,应严格注意质量标准,每日工作前对仪器和试剂带按程序进行检查,在检查中首先应将质控物放室温,使其温度与室温一致,否则会因温度影响使部分结果偏低。
3.4 在质控过程中,必须掌握质控的标准:①每次必须使用“正常”和“异常”两种浓度的质控物进行试验,一天内最好使用同一份质控标本;②质控物的测定结果由正常变成异常结果或由异常变为正常结果,均为失控;③质控物某一膜块的测定结果在靶值“±～+”的为正常,否则为失控。
1.本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。现行中学化学教学大纲、新近的中学化学课程国家标准（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛内容。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当的补充，补充内容是中学化学的自然生长点。
2.决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。
3.全国高中学生化学竞赛是一项以竞赛为中心的课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本内容的重要因素。本基本要求要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）
4.最近三年同一级别竞赛试题涉及的符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。
5.本基本要求若有必要作出调整，在2004年8月初通告。原基本要求自动生效。
初赛基本要求
1.有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）的精度与测量数据有效数字。运算结果的有效数字。
2．想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定。气体溶解度（亨利定律）。
3．溶液浓度与固体溶解度及其计算。溶液配制（浓度的不同精确度要求对仪器的选择）。重结晶及溶质—溶剂相对量的估算。过滤与洗涤操作、洗涤液选择、洗涤方式选择。溶剂（包括混合溶剂）与溶质的相似相溶规律。
4．容量分析的基本概念。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等。分析结果的准确度和精密度。滴定曲线与突跃（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的滴定基本反应与分析结果计算。（缓冲溶液）？
5．原子结构。核外电子运动状态，用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能和电负性。
6．元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右的性质变化一般规律；s、d、ds、p、f-区。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高化合价与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
7．分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）立体结构的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）立体结构的解释。共价键。s键和p键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。
8．配合物。配合物与配离子的基本概念。路易斯酸碱的概念。重要而常见的配离子的中心离子（原子）和重要而常见的配位体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。鳌和物。重要而常见的配合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物空间结构和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道基本概念。八面体场的晶体场理论。Ti3+离子的颜色。
9．分子间作用力。范德华力。氢键（形成氢键的条件、氢键的键能、氢键与分子结构及物理性质关系）。其他分子间作用力的一般概念。
10．晶体结构。晶胞。原子坐标。晶胞中原子数目或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型。如；NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、低温石英、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、方解石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11．化学平衡。平衡常数与转化率。酸碱平衡常数大小与酸碱强度的定性关系。溶度积。利用平衡常数的计算。
12．离子方程式的正确书写与配平。
13．电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写和配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用来标准电极电势判断反应的方向以及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应的影响的定性说明。
14．元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞。周期表同族元素的性质递变。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备的单质的一般方法。
目标知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
认识酸碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。
能力
目标学会通过实验，观察现象，分析对比，认识事物本质的科学方法，增强运用知识解决问题的实践能力。
初步学会盐酸和稀硫酸的检验技能。
教育
目标通过学习酸碱的化学性质，认识事物现象与本质的关系。
教学
重点几种常见酸和碱的主要性质和用途。
酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
盐酸和稀硫酸的检验技能。
教学
难点盐酸和稀硫酸的检验技能。
课时安排3课时教具实验仪器、投影仪
教学环节教学内容教师活动学生活动
讲
授
新
课复习引入
指示剂
[实验10-1]
向溶液中加入酸碱指示剂
讲述酸碱指示剂
[活动与探究]
第49页
举几种常见的酸?
一、常见的酸
1、几种常见的酸
[实验10-2]
酸的用途
2、浓硫酸的腐蚀性
[实验10-3]
浓硫酸有腐蚀性
[实验10-4]
[实验10-5]
浓硫酸稀释的正确操作
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸延器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。且不可将水倒进浓硫酸里。
3、酸的化学性质
[活动与探究]
(1)与指示剂作用
(2)与金属反应
(3)与金属氧化物反应
(4)与金属化合物反应
HCl+AgNO3=
H2SO4+BaCl2=
二、常见的碱：
引入：
1、几种常见的碱：
(1)氢氧化钠(NaOH)
①白色、片状固体，极易溶于水，放热
②易潮解—做干燥剂
③俗名：火碱、烧碱、苛性钠
④有强烈的腐蚀性
(2)氢氧化钙[Ca(OH)2]
①白色粉末、微溶于水
②俗名熟石灰消石灰
③制法：
CaO+H2O==Ca(OH)2
2、碱的化学性质：
(1)、跟指示剂反应
(2)跟某些非金属氧化物反应
CO2+CaOH)2=CaCO3
+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3
+H2O
SO3+2NaOH=Na2SO4
+H2O
小结：碱有哪些化学性质?
引入
3、酸、碱的化学性质相似的原因：
布置作业：课本：P58
目标:P50举几种常见的酸、碱的例子，引入课题
引导思考：二氧化碳通入紫色石蕊溶液溶液如何变色?是什么物质使之变色?
演示实验
实验，引导分析
提前分组，上课前准备好研钵、纱布、烧杯等仪器
及上述实验中的四种溶液
读名称
引导观察
简介
将纸、小木棍、布放在玻璃片上做实验：
我们在使用浓硫酸时应注意哪些问题?
实验
提问：为何要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌?
思考：如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理?为什么?
提问：我们学习过哪些有关酸的化学性质?
回忆金属活动性顺序，金属与酸发生置换反应的规律
演示实验
引导讨论
设问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸?
演示实验：
进一步问：如何区分两瓶无色的溶液是稀盐酸还是稀硫酸?
总结
听写几种物质的化学式，它们属于哪类物质?
展示样品
将氢氧化钠固体
放在表面皿上
做溶解实验
启发设问
演示实验：将鸡爪放于氢氧化钠溶液中
设问：根据这一现象，你能提醒大家在使用NaOH时要注意什么?万一沾到皮肤上，应如何处理?
展示样品
演示实验
指导，对比酸的实验
设问：实验室如何检验二氧化碳?
补充实验：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
联系生活，创设问题：
(1)制作型煤时要在煤中加入熟石灰，为什么?
(2)建筑业上，砌砖、抹墙时要用熟石灰、粘土、沙子混合?为什么?
设问：你能根据碱的性质，说出氢氧化钠和氢氧化钙有哪些用途吗?
总结、对比酸、碱的化学性质，启发思考
演示实验
启发设问：酸、碱的溶液为什么能导电?
金属为什么能导电?
指导学生看书思考回答
思考回答
观察现象，记录，讨论
分析出四种物质中，哪些是酸溶液，哪些是碱溶液。
提前按要求准备好植物的花瓣或果实，进行探究
小组间交流实验结果，比较所制得的指示剂中，哪些在酸或碱溶液中的颜色变化效果较好。
书写化学式
观察现象、记录结果
阅读书51页
观察现象
思考回答
阅读书53页
分组讨论
分析回答
讨论回答
思考回答
实验、交流
思考回答
完成53页表(2)
观察现象，完成化学方程式
第54页分组讨论、交流
观察现象，完成化学方程式
思考回答
练习，思考
观察,回答
观察现象
观察、回答
观察思考
讨论，发言
观察，回答
观察
分组实验，观察现象
回答，书写化学方程式
观察现象，讨论原因
充分讨论，回答
练习书写化学方程式
思考回答
思考
观察现象
1.深刻理解化学基本理论的实验基础
化学学科中，任何理论（或假设）的提出、发展和完善，都有一定的实验事实作根据，如：原子结构理论中核外电子分层排布的实验根据是电离能的测定；原电池原理的实验根据是铜—锌原电池实验；某些有机物之间反应机理的确定是在实验中利用了示踪原子等。许多类似的实例道出了以下规律：实验事实理论的建立（或假设的提出）再实验理论的发展和完善。这是人类在自然科学中发现真理、认识真理的过程。要让学生明白：化学家就是这样去认识化学世界的。
2.熟练掌握常见元素及其化合物的物理性质、化学性质的实验事实以及单质、化合物的制备原理和方法
化学实验是证实某物质是否具有某种性质的唯一手段。中学阶段的大部分化学实验都是定性实验，这些实验虽然简单，但确实可以培养学生透过实验现象（或实验数据）看清反应实质，进而推断物质的微观组成、结构与实验结果的相互关系。物质的制备原理是以物质的性质为基础的，某一物质的制备方法不止一种，但教材上采用的方法则是实验室中最常见的最好方法，熟悉了这些实验，在设计实验时就能够灵活选择实验原理。
3.能查阅、运用有关图表、数据和其它资料。
4.掌握中学化学常规实验手段，熟悉常见仪器的规格、用途及使用注意事项
常规实验手段是化学实验的基础，综合实验是常规实验的综合运用，即使那些高、精、尖的实验也离不开常规实验，因而教材中所有实验（包括教师的演示实验）都要尽可能地让学生在课内或课外一丝不苟地完成。通过动手，一方面达到对常规实验操作（加热、蒸发、过滤、分液、称量、滴定、仪器的组装等）的熟练掌握，同时熟悉常见仪器的应用范围和使用注意事项。
二、设计实验必须有化学实验总体观
任何一个化学实验都包含以下内容：（1）实验目的（2）实验原理（3）实验设计（4）实验药品、仪器、装置（5）实验操作及操作规程（6）实验结果的处理，这六个方面的内容可称为化学实验的六要素。实验目的是核心；实验原理是达到实验目的的理论根据；实验程序是能否完成实验的关键，它的设计以实验原理为基础；药品、仪器、装置是物质保证，这些物质条件的选择是由实验原理和实验程序决定的，同时对实验程序也起着制约作用；实验操作及注意事项是实验得以顺利、安全进行的保证，它的制定要由实验程序和实验用品来决定；实验结果的处理是对实验是否达到预期目的所进行的检验，在解释实验现象、处理所测得的数据、分析实验误差等项工作中必须对各要素进行综合分析。
三、思维能力是化学实验设计的核心
学生的一切学习活动都离不开思维。化学实验的设计过程实质上是一个探索、创造的过程，对学生思维能力的要求层次较高，而中学生的思维活动还处于从经验型向抽象型过渡的阶段，这就要求教师设法加速这一转化，使学生的思维活动尽快趋于成熟，尽早地具备辩证思维的能力，同时培养出较好的思维品质。
一．选择题1．向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（）A． 0﹣a段只生成氢氧化铜沉淀B． 室温下，b点溶液的pH＞7C． c点溶液中溶质至少有两种D． 整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加考点： 盐的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： A、O至a段硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀；B、b点表示两物质恰好反应；C、根据c点表示氢氧化钡过量来分析；D、根据溶液中溶剂为水来分析．解答： 解：A、O至a段硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；故错误；B、b点时，两者恰好完全反应，故对应的液体中只有水一种，pH=7，故错误；C、c点时，氢氧化钡溶液有剩余，故c点溶液中溶质只有氢氧化钡，故错误；D、因为氢氧化钡溶液中含有水，水中有氢元素，故整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加，故D正确；故选D点评： 本题重点考查复分解反应的实质，学会分析图象，判断产物，属于一道溶液综合性的题目．2．天平两边各放质量相等的烧杯，分别装入等质量，等溶质质量分数的稀硫酸，此时天平平衡，将等质量的MgCO3和Na2CO3分别加入两烧杯中，充分反应后，下列说法错误的是（）A． 若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边B． 若天平平衡，两烧杯中的酸一定完全反应C． 若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡D． 若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余考点： 盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： 在天平的两个托盘上，放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量等浓度的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的Na2CO3和MgCO3粉末，反应物放在一起不反应的状态时，天平是平衡的，指针的偏转主要是看生成二氧化碳的多少，因此解题时判断二氧化碳多少则成为解题的关键所在，所以可计算相同质量的Na2CO3和MgCO3完全反应放出二氧化碳质量的大小，天平的指针会偏向质量大（下沉）的一方．解答： 解：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸钠，溶液质量的变化．Na2CO3～CO2 溶液质量增加（m）106 44 62106g 62gMgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2，根据化学方程式，利用关系式法计算加入碳酸镁，溶液质量的变化．MgCO3～CO2 溶液质量增加（m）84 44 40106g mm=50.5g，所以加入碳酸钠一端溶液质量增重大，故放Na2CO3的一端托盘下沉，由此可知：A、若天平不平衡，指针一定偏向加Na2CO3的一边，故对；B、酸完全反应，生成二氧化碳的质量相同，天平平衡，故对；C、若反应后Na2CO3有剩余，天平一定平衡，故错；D、若天平不平衡，两种碳酸盐一定都没有剩余，故对．答案：C点评： 本题是比较抽象的根据化学方程式的计算，解本题的关键是分析左右两盘实际质量的变化，题目难度中等．3．下列实验现象表述正确的是（）A． 向“铜绿”中滴加稀盐酸，产生红棕色气体B． 氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀C． 铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟D． 氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝考点： 盐的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质．专题： 实验现象的观察和记录．分析： A、“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，据此进行分析判断．B、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，据此进行分析判断．C、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断．D、根据碱性气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，进行分析判断．解答： 解：A、“铜绿”是碱式碳酸铜的俗称，与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，向“铜绿”中滴加稀盐酸，产生无色气体，故选项说法错误．B、氯化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，故选项说法错误．C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项说法错误．D、氨气的水溶液显碱性，氨气遇湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，故选项说法正确．故选：D．点评： 本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见物质燃烧的现象、常见气体的检验方法是正确解答本题的关键． 4．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是（）A． 碳酸钠在水中会电离出OH﹣B． 往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低C． 碳酸钠溶液中存在OH﹣D． 往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色考点： 盐的化学性质；酸碱指示剂及其性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： Na2CO3的水溶液呈碱性，是因为碳酸钠溶于水发生水解反应的原因．解答： 解：A、碳酸钠溶于水不能电离出OH﹣，故错误；B、往碳酸钠溶液中加稀硫酸二者会发生反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，溶液变为中性，硫酸过量溶液变为酸性，所以后溶液的pH降低，正确；C、Na2CO3的水溶液呈碱性，溶液中存在OH﹣，正确；D、Na2CO3的水溶液呈碱性，可以使紫色石蕊试液后溶液显蓝色，正确；故选：A．点评： Na2CO3属于盐类，它的水溶液呈碱性，这一点要特别注意．5．按下表进行实验，有关说法及分析错误的是（）向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象 ① 白色沉淀化学方程式 CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4 ②A． ①有蓝色沉淀B． ②反应的化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2C． 两个反应都属于复分解反应D． 只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应考点： 盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： 根据氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀等知识进行分析．解答： 解：A、氢氧化钠和硫酸铜反应会生成蓝色的氢氧化铜沉淀，故A正确；B、氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，化学方程式为：CuSO4+BaCl2=BaSO4+CuCl2，故B正确；C、通过分析，两个反应都符合复分解反应的条件，故C正确；D、二氧化碳和氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故D错误．故选：D．点评： 本题主要考查了有关复分解反应反应的研究，难度不大，注意掌握复分解反应的书写方法即可解答．6．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，并且有因果关系的是（）选项 叙述Ⅰ 叙述ⅡA Na2CO3溶液呈碱性 Na2CO3属于碱B 铁可以和稀H2SO4反应放出H2 Fe属于金属C 金属Al是热的良导体 金属Al可以用来制作生活炊具D 洗涤剂增大了油污在水中的溶解性 洗涤剂能除去衣服上的油污A． A B． B C． C D． D考点： 盐的化学性质；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途；金属的化学性质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．专题： 溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．分析： A、根据碳酸钠是显碱性的盐分析；B、根据活泼金属能够和酸反应产生氢气分析；C、根据铝具有导热性分析；D、根据洗涤剂的乳化作用分析．解答： 解：A、Na2CO3溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐，故错误；B、活泼金属能够和酸反应产生氢气，铁是金属，铁和稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，二者不是因果关系，故错误；C、金属Al是热的良导体，因此可以用来制作生活炊具，故正确；D、洗涤剂对油污起到乳化作用，而不是溶解，故错误；故选项为：C．点评： 本题考查了常见物质的性质及应用方面的问题，注意知识的归纳和整理、分析与判断是解题的关键．7．将10g碳酸钙固体高温煅烧一段时间，冷却后投入足量稀盐酸中完全反应，有关结论错误的是（）A． 共生成0.1mol氯化钙B． 燃烧越充分则消耗的盐酸越少C． 共生成0.1mol二氧化碳D． 燃烧后固体中氧元素的质量分数减小考点： 盐的化学性质；元素的质量分数计算；根据化学反应方程式的计算．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： A、根据10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol进行分析；B、根据碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒进行解答；C、根据碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳进行分析；D、根据反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙进行分析．解答： 解： =0.1mol，A、10g碳酸钙的物质的量是0.1mol，结合钙元素守恒，生成的氧化钙也是0.1mol，故A正确；B、碳酸钙、氧化钙和盐酸都会生成氯化钙，然后结合钙元素守恒，所以生成的氯化钙也始终是0.1mol，故B错误；C、CaCO3 CaO+CO2，他化学方程式可以看出，生成0.1mol二氧化碳，故C正确；D、反应前固体是碳酸钙，反应后的固体是氧化钙，所以固体中氧元素的质量分数减小，故D正确．故选：B．点评： 本题主要考查了物质的量再化学方程式为中的应用，难度不大，需要多加训练． 8．已知：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2．下列图象表示一定质量的KMnO4受热过程中某些量随时间的变化趋势，其中正确的是（）A． B． C． D．考点： 盐的化学性质；质量守恒定律及其应用．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： 根据高锰酸钾受热生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，加热一段时间后氧气会逸出，固体质量会逐渐减少，二氧化锰的质量会增加，结合质量守恒定律进行分析．解答： 解：A、加热一段时间后固体质量不断减少，以致反应结束后不变；图象正确，故选项正确；B、化学反应前后元素的种类和质量都不变，因此氧元素的质量应该保持不变，故选项错误；C、二氧化锰是生成物一开始二氧化锰的质量为0，因此质量分数也为0，加热开始分解后，二氧化锰慢慢增加，而固体质量在减少，因此质量分数增加，但到高锰酸钾分解完不再增加，因此坐标错误；故选项错误；D、没反应时没有氧气，加热一段时间后氧气的体积不断增加，以致反应结束后不变，因此图象不正确，故选项错误；故选项为：A．点评： 本题考查了有关高锰酸钾分解中量的变化，掌握化学反应前后物质的质量变化并能结合图象读懂图象是解题的关键．9．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（）A． 用装置甲溶解固体 B． 用装置乙进行过滤C． 用装置丙蒸发滤液 D． 用装置丁称量固体考点： 氯化钠与粗盐提纯；称量器-托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： A、根据溶解操作的方法进行分析判断．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．D、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．解答： 解：A、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误．B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确．C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作正确．D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．故选：BC．点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．10．在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是（）A．粗盐称量 B．粗盐溶解 C．浊液过滤 D．蒸发结晶考点： 氯化钠与粗盐提纯；称量器-托盘天平；物质的溶解；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断．B、根据溶解操作的方法进行分析判断．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则．D、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断即可．解答： 解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、粗盐溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌，图中所示操作正确．C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误．D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中没有用玻璃棒搅拌，所示操作错误．故选：B．点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．11．下列关于物质用途的叙述，错误的是（）A． 碳酸钙用作补钙剂B． 二氧化碳用于制碳酸型饮料C． 碳酸氢钠用于焙制糕点D． 氢氧化钠用于干燥二氧化碳气体考点： 常用盐的用途；二氧化碳的用途；常见碱的特性和用途．专题： 物质的性质与用途．分析： A、根据碳酸钙的元素成分进行解答；B、根据二氧化碳和水反应生成碳酸解答；C、根据根据碳酸氢钠显碱性可以和酸反应进行解答；D、根据氢氧化钠和二氧化碳反应解答．解答： 解：A、碳酸钙中含有钙元素，所以可用碳酸钙作补钙剂，正确；B、二氧化碳和水反应生成碳酸，用于制碳酸型饮料，正确；C、碳酸氢钠受热易分解，是发酵粉的主要成分，可以用来焙制糕点，正确；D、氢氧化钠和二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳气体，错误．故选：D．点评： 本考点属于结合课本知识的信息，体现了性质决定用途，用途反映性质的理念，要认真掌握，综合应用．12．化学与日常生活、工农业生产密切相关．下列说法中不正确的是（）A． 用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点B． 工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水C． 医疗上用纯酒精作消毒剂D． 生活中用含有NaOH的清洁剂去油污考点： 常用盐的用途；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用；甲烷、乙醇等常见有机物的性质和用途．专题： 物质的性质与用途．分析： 根据物质的性质进行分析，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分；氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水；酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂；氢氧化钠能与油污发生反应．解答： 解：A、碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，是发酵粉的主要成分，故说法正确；B、氢氧化钙能与硫酸反应，可以用于治理酸性废水，故说法正确；C、酒精具有消毒的作用，用酒精溶液作医疗上的消毒剂，不是用纯酒精，故说法错误；D、氢氧化钠能与油污发生反应，可以用含有适量氢氧化钠的清洁剂去除炉具上的油污，故说法正确．故选C．点评： 本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便灵活运用． 13．能用于治疗胃酸过多症的物质是（）A． 蔗糖 B． 食盐 C． 小苏打 D． 食醋考点： 常用盐的用途．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： 物质的性质决定物质的用途，可以依据已有的物质的性质进行解答．解答： 解：A、蔗糖不能与胃酸中的盐酸反应，不能用于治疗胃酸过多，错误；B、食盐不能用于治疗胃酸过多，错误；C、小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多，正确；D、食醋显酸性，不能用于治疗胃酸过多，错误．故选C．点评： 本题考查了常见物质的实际用途，完成此题，可以依据已有的知识进行．14．物质的用途与性质密切相关，下列说法正确的是（）A． 小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B． 洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精C． 浓硫酸可用于作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D． 液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性考点： 常用盐的用途；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；氧气的用途；乳化现象与乳化作用．专题： 物质的性质与用途．分析： 物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可．解答： 解：A、小苏打作发酵粉，不是因为它能与面粉反应，而是自身受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，故说法错误．B、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故说法错误；C、浓硫酸可作干燥剂，因为它具有吸水性，故说法正确；D、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故说法错误．故选：C．点评： 本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握小苏打、洗洁精、浓硫酸以及氧气的性质和用途是正确解答本题的关键．15．下列关于“生活中的化学”的叙述中，不正确的是（）A． 胃酸过多可服用适量的小苏打B． 油锅着火可以立即用冷水浇灭C． 食用加碘食盐可预防甲状腺肿大D． 教室里能够闻到墙外的花香，是因为分子在不停的运动考点： 常用盐的用途；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法．专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成；常见的盐 化学肥料；化学与生活．分析： A、根据胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和小苏打反应进行解答；B、根据油的密度比水小进行解答；C、根据加碘食盐的碘元素可预防甲状腺肿大进行解答；D、根据微粒的性质、特征进行分析进行解答．解答： 解：A、胃酸的主要成分是盐酸，盐酸能和小苏打反应，所以胃酸过多时，可服用适量的小苏打，故说法正确；B、炒菜时油锅不慎着火，不能用冷水浇灭，因为油的密度比水小，油浮在水面上，起不到灭火的效果，应迅速盖上锅盖，可以起到隔离氧气的目的，从而灭火，故说法错误；C、加碘食盐的碘元素可预防甲状腺肿大，故说法正确；D、在花园里能闻到花香，是因为分子在不停的运动，通过运动花香的分子分散到周围的空气中，故说法正确．故选：B．点评： 化学来源于生活，更服务于生活，与之相关考题会激发同学们的学习兴趣．16．化学是一门以实验为基础的科学．下列有关实验问题的说法中正确的是（）A． 在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B． 碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生CO2C． 沉淀过程中一定伴随着化学变化D． 能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱考点： 氯化钠与粗盐提纯；酸碱指示剂及其性质；盐的化学性质；化学变化的基本特征．专题： 物质的变化与性质；常见的碱 碱的通性；常见的盐 化学肥料．分析： A、根据粗盐提纯的步骤，进行分析判断．B、根据碳酸盐、碳酸氢盐均能与酸反应，进行分析判断．C、沉淀过程中不一定有新物质生成，据此进行分析判断．D、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，据此进行分析判断．解答： 解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作，故选项说法正确．B、碳酸盐、碳酸氢盐均能与盐酸反应产生CO2，如碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故选项说法错误．C、沉淀过程中不一定有新物质生成，如氢氧化钙溶液升温时有氢氧化钙析出，没有新物质生成，属于物理变化，故选项说法错误．D、能使无色酚酞溶液变红的物质不一定是碱，也可能是盐溶液，如碳酸钠溶液，故选项说法错误．故选：A．点评： 本题难度不大．掌握粗盐提纯的原理与步骤、碳酸盐与碳酸氢盐的化学性质、酚酞溶液的性质等是正确解答本题的关键．17．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②加过量NaOH溶液，③加过量Na2CO3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤．下列操作顺序合理的是（）A． ②③④⑤① B． ②④③⑤① C． ④②③①⑤ D． ④③②①⑤考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： 氢氧化钠可以除去镁离子，碳酸钠可以除去钙离子，氯化钡可以除去硫酸根离子；过滤可以除去不溶于水的物质；稀盐酸能和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，能和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；注意要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠进行分析排序．解答： 解：除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，可以先加入过量的氢氧化钠溶液除去镁离子，再加入过量的氯化钡溶液除去硫酸根离子，然后加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子和多余的氯化钡，过滤将生成的沉淀除去，此时溶液中含有过量的氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，可以加入适量的盐酸，调节呈中性；氢氧化钠溶液也可以调整顺序，因此顺序可以为：②④③⑤①；或④②③⑤①或④③②⑤①；观察选项，故选B．点评： 本题考查的是粗盐中离子的去除的知识，完成此题，可以依据除杂的原则进行分析，解答本题的关键是理解加入物质的作用并进行合理排序．18．除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量的BaCl2溶液；②过滤；③加过量的Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．下列操作顺序正确的是（提示BaSO4、BaCO3难溶于水）（）A． ③①②⑤④ B． ①⑤③②④ C． ①③⑤④② D． ①③②⑤④考点： 氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： 根据硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析．解答： 解：硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：①③②⑤④．故选：D．点评： 本题主要考查了在粗盐提纯中的物质的除杂或净化操作，在解此类题时，首先要了解需要除去的是哪些离子，然后选择适当的试剂进行除杂，在除杂质时，杂质和所加的试剂的状态一样，就要注意，加入的量的控制．二．解答题1．波尔多液是一种农业上常用的杀虫剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成．（1）硫酸铜所含阴离子的符号是．生石灰加水过程中会（填“放”或“吸”）热（2）煅烧石灰石（主要成分CaCO3）可制得生石灰（CaO）．若要制取11.2t氧化钙，根据化学方程式计算需要碳酸钙的质量是多少？（3）波尔多液不能用铁质容器来配制的原因是．．考点： 盐的化学性质；生石灰的性质与用途；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： （1）根据硫酸铜在溶液中会电离出铜离子和硫酸根离子，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量进行分析；（2）根据碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，然后结合题中的数据进行解答；（3）根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析．解答： 解：（1）硫酸铜在溶液中会电离出铜离子和硫酸根离子，所以硫酸铜所含阴离子的符号是S ，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量；（2）设需要碳酸钙质量为x，CaCO3 CaO+CO2100 56x 11.2t=x=20t；（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu．故答案为：（1）S ，放；（2）20t；（3）Fe+CuSO4FeSO4+Cu．点评： 本题主要考查了和波尔多液有关的化学知识，难度不大，需要加强识记． 2．“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法．（“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“﹣”表示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质．）（1）请以表2中序号Ⅰ为示例，填写序号Ⅱ、Ⅲ中的空格：项目序号 举例 物质类别间的相互反应 物质类别间的相互转化Ⅰ CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl2 盐1﹣盐2 盐新盐Ⅱ 写出硫酸与氯化钡反应的化学方程式 酸﹣盐 酸Ⅲ 写出氢氧化钠转变成另一种碱的 碱﹣ 碱新碱（2）室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是（填标号）．A．MgCl2﹣AgN03B．KN03﹣MgCl2C．MgCl2﹣HClD．Mg（OH）2﹣MgCl2．考点： 盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： （1）氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，解答： 解：（1）氯化钡和稀硫酸反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl．酸与盐反应生成新酸和新盐；故填：BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl；新酸；氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；碱与盐反应生成新碱和新盐故填：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2；盐．（2）MgCl2+AgN03=AgCl+Mg（N03）2；故A正确；KN03既不与MgCl2反应也不能通过化学反应转化为MgCl2，故B不正确；+2H2OMgCl2既不与HCl反应也不能通过化学反应转化为HCl，故C不正确；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，故D正确；故选：AD．点评： 书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的化学式要正确；二是要遵循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”．3．碳酸钠与盐酸的反应是分两步进行的，第一步反应的化学方程式为：Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3．为验证该反应分两步进行．如图所示进行实验（装置气密性良好）．步骤Ⅰ：用注射器1向小药瓶中緩慢注入一定量的稀盐酸，边注入边振蕩，细玻璃管中液柱略微升高；換注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水不浑浊．步骤Ⅱ：…（1）补充步骤Ⅱ的实验操作和预期现象．（2）说明细玻璃管在实验中的作用．（3）实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，只得到无色溶液，向其中滴加酚酞溶液不变色．写出溶液中溶质成分存在的几种情况（酚酞省略不写）．考点： 盐的化学性质．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： （1）根据过量的稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊回答；（2）根据瓶内的气压变化会产生的影响分析作用；（3）根据滴加酚酞的实验现象及反应的程度、反应的产物分析．解答： 解：（1）因为少量的盐酸会和碳酸钠反应产生碳酸氢钠，不会产生二氧化碳，因此石灰水无明显变化；可以继续加稀盐酸，稀盐酸会和碳酸氢钠反应产生二氧化碳，二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；故答案为：换注射器1向小药瓶中继续注入稀盐酸，至较多气泡产生，细玻璃管中液柱明显升高，换注射器2从瓶中缓慢抽取气体，澄清石灰水变浑浊；（2）由于反应产生大量的二氧化碳可能会产生过大的气压，会把瓶塞弹出，细玻璃管与大气相连，瓶内的气体会把部分液体压入玻璃管内，从而起到缓冲的作用，也可以通过液柱的上升，说明有气体的生成；故答案为：细玻璃管调节小药瓶内的气压，防止瓶内气压过大时瓶塞弹出；显示小药瓶内、外的压强差，帮助判断瓶中是否有气体生成；（（3）因为盐酸会和碳酸钠反应产生氯化钠和水、二氧化碳；实验后，将小药瓶、注时器1、注射器2中的所有物质依次倒入一个洁净的烧杯中，二氧化碳和氢氧化钙反应产生的碳酸钙沉淀，而只得到无色溶液，说明碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，向其中滴加酚酞溶液不变色，说明没有碱性物质的存在，但可能是酸性物质盐酸的过量，故答案为：氯化钠、氯化钙；氯化钠、氯化钙、氯化氢．点评： 本题属于信息题的考查，能够根据题目的信息结合物质的性质进行模拟设计实验、描述实验现象、得出实验结论是解题的关键，难度较大．4．某同学对含有泥沙的粗盐进行提纯，并用提纯后的氯化钠配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液．请回答有关问题：（1）按下面步骤提纯粗盐：①取一定质量的粗盐样品，加水溶解；②通过操作将泥沙除去；③将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体．（2）在上述实验步骤中，都使用了同一仪器（填名称），它在步骤①和③的操作方法相同，但目的不同，步骤①的目的是，步骤③的目的是；（3）利用上述实验得到的氯化钠晶体，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液：①配制溶液的步骤：计算、溶解、装瓶；②量取所需的水应选用mL的量筒．考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制．专题： 溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．分析： （1）粗盐的主要成分是氯化钠，根据氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水，进行分析解答．（2）根据溶解、过滤、蒸发操作所需的仪器，进行分析解答．（3）①根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．②利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，根据溶液的质量和溶质的质量分数，计算配制溶液所需要的水的质量；进而由所需水的体积判断所需量筒的量程．解答： 解：（1）粗盐的主要成分是氯化钠，氯化钠易溶于水、泥沙等杂质难溶于水，取一定质量的粗盐样品，加水溶解，使不溶物与食盐初步分离过滤（把泥沙除去）将滤液移入蒸发皿，蒸发结晶，得到氯化钠晶体蒸发．（2）溶解、过滤、蒸发操作中都要用到的实验仪器是玻璃棒，它在步骤①溶解和③蒸发的操作方法相同，但目的不同，①溶解中作用是搅拌，加快食盐的溶解速率，③蒸发的作用是搅拌，防止滤液飞溅．（3）①配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶．②溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×5%=5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100g﹣5g=95g（合95mL），应选用100mL的量筒．故答案为：（1）过滤；（2）玻璃棒；搅拌，加快食盐的溶解速率；搅拌，防止滤液飞溅；（3）①称量；②100．点评： 本题难度不大，掌握粗盐提纯的原理、实验步骤（溶解、过滤、蒸发）、所需的仪器、配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤等是正确解答本题的关键．5．食盐是一种重要的化工原料．请回答下列问题．（1）请完善实验室除去粗盐中泥沙等难容笑杂质的实验步骤．①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和．②蒸发过程中，待时，停止加热，利用余热将滤液蒸干．（2）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图．①加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是（用化学方程式表示）．②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有（用化学式表示）．（3）若有溶质质量分数为10%的氯化钠不饱和溶液100kg，要将其变成20℃时氯化钠的饱和溶液，以满足化工生产的需要，可采用的最简便方法是．已知：20℃时氯化钠的溶解度为36g．考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： （1）根据粗盐提纯的步骤和仪器以及注意事项进行分析；（2）①根据碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠进行分析；②根据题中加入的各种除杂试剂进行分析；（3）根据20℃时氯化钠的溶解度为36g，计算出需要加入的氯化钠质量．解答： 解：（1）去除泥沙的步骤是：①溶解：把粗盐放入烧杯中，加水溶解；②过滤：架好漏斗，使漏斗下端口紧贴烧杯内壁，沿玻璃棒把上述悬浊液慢慢导入漏斗中；该过程中用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒和漏斗等；③蒸发结晶：将上述滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，待蒸发皿中出现较多量晶体时即停止加热；（2）①碳酸钠可以除去反应中过量的氯化钡和氯化钙，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；②通过分析可知，加入的碳酸钠、氢氧化钠都是过量的，还有生成的氯化钠，所以通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3；（3）20℃时氯化钠的溶解度为36g，可以通过加入氯化钠固体的方法是溶液达到饱和状态，设需要加入氯化钠为x，=x=22.4kg故答案为：（1）①漏斗；②蒸发皿中出现较多固体；（2）①Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl；②NaOH、NaCl、Na2CO3；（3）加入22.4kg的氯化钠固体．点评： 海水的综合利用是初中化学中较为重要的内容之一，与之相关的实验操作，药品的选用，化学方程式的书写等都是经常考查的内容，同学们一定要对此内容了然于心．6．温州产盐历史悠久，盐产品在日常生活、工业生产中有广泛用途．（1）用如图方法可进行粗盐提纯，其中操作②的名称为．（2）海水晒盐过程中，还能得到氯化镁（MgCl2）．工业上利用氯化镁在通电条件下分解，获得镁和氯气（Cl2），写出这一反应的化学方程式：．（3）腌制咸鸭蛋需要合适溶质质量分解的食盐水．现有10千克溶质质量分数为25%的食盐水，若将其稀释到20%，需加水多少千克？考点： 氯化钠与粗盐提纯；用水稀释改变浓度的方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 溶液的组成及溶质质量分数的计算；常见的盐 化学肥料．分析： （1）过滤可以将固体与液体分开；（2）根据反应物、生成物和条件书写化学方程式；（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变分析．解答： 解：（1）图中将固体与液体分开的操作是过滤；（2）氯化镁在通电条件下分解，生成镁和氯气（Cl2），方程式为MgCl2 Mg+Cl2．（3）设需加水质量为x，10kg×25%=（10kg+x）×20%x=2.5kg故答案为：（1）过滤；（2）MgCl2 Mg+Cl2．（3）2.5kg点评： 理解过滤法分离混合物的原理，化学方程式的书写以及溶液有关计算是解题的关键．7．通过晾晒海水或煮井盐水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐，粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等）．通过如图所示过程，使粗盐得到初步提纯：（1）操作a的名称是，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、．（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，想一想，能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的？（填“能”或“否”）．理由是．（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．（4）某同学欲通过实验探究所得精盐是否是纯净物，进行了如下实验．实验步骤 实验现象 实验结论取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入① ②写出一个相应的化学方程式：③结论：该精盐样品为混合物考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： （1）根据过滤可以将固体和液体分离以及过滤需要的玻璃仪器进行分析；（2）根据氯化钠的溶解度受温度的影响较小进行分析；（3）根据蒸发操作的正确步骤进行分析；（4）根据碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀进行分析．解答： 解：（1）经过操作a后得到了固体和液体，所以操作a的名称是过滤，过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）通过蒸发M溶液中的水分使之浓缩结晶，不能采用降低溶液温度的方法来达到同一目的，原因是：氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；（3）在蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干；（4）碳酸根离子和镁离子、钙离子会生成白色沉淀，所以实验步骤 实验现象 实验结论取一定量精盐样品于试管中，加水使之完全溶解，并向其中加入①碳酸钠 ②生成白色沉淀 写出一个相应的化学方程式：③CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl结论：该精盐样品为混合物故答案为：（1）过滤，漏斗；（2）否，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小；（3）停止加热；（4）实验步骤 实验现象 实验结论碳酸钠 生成白色沉淀 CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl点评： 本题涉及除杂、化学方程式的书写、反应进行情况的检验、复分解反应等方面的知识，比较难，是综合性题目．8．粗盐中含有少量不溶性杂质（泥沙），还含有少量可溶性杂质（Na2SO4、CaCl2、MgCl2）．现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示（1）写出I中发生反应的化学方程式．加入过量BaCl2溶液的目的是．（2）操作a的名称是，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、、玻璃棒．（3）加入适量稀盐酸的作用是除去溶液中的、（填化学式）．（4）在加热蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是．考点： 氯化钠与粗盐提纯；过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： （1）根据氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，写出反应的方程式并分析作用；（2）根据过滤可除去不溶性固体杂质，操作中需要漏斗等仪器；（3）根据所加的碳酸钠和氢氧化钠均过量，分析盐酸的作用；（4）根据蒸发操作分析玻璃棒的作用．解答： 解：（1）氯化钡能够和硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和氯化钠，其中过量的氯化钡可以将硫酸钠杂质完全除去；故答案为：Na2SO4+BaCl2BaSO4+2NaCl；使硫酸钠杂质完全除去；（2）经过操作a得到固体和液体，因此是过滤操作，过滤中还需要的玻璃仪器是漏斗；故答案为：过滤；漏斗；（3）由于加入的碳酸钠和氢氧化钠都是过量的，所以加入盐酸是为的与过量的碳酸钠和氢氧化钠反应，故答案为：NaOH、Na2CO3；（4）蒸发时，要使用玻璃棒不断的搅拌，防止受热不均，使液滴飞溅；故答案为：防止受热不均，使液滴飞溅．点评： 本题考查了粗盐提纯的相关问题，很好的考查了学生根据所学知识分析和解决问题的能力，尤其是除杂知识的应用．9．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是（填字母）．②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是g（计算结果精确到0.1）．考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；过滤的原理、方法及其应用．专题： 溶液、浊液与溶解度；常见的盐 化学肥料．分析： （1）根据在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变进行分析；（2）根据在过滤操作中玻璃棒的作用是引流进行分析；（3）①根据配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶进行分析；②根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数进行分析．解答： 解：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，设需要再加NaCl的质量是x，×100%=16%x=11.9g故答案为：（1）不变；（2）引流；（3）①BACD；②11.9．点评： 本题主要考查粗盐提纯、饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化、以及溶液组成的变化等知识，难度不大．10．盐城濒临黄海，海盐文化全国知名．某兴趣小组同学去盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下探究：（1）操作①中必须用到的一种仪器是（填序号）A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管（2）操作③的名称是，操作④中用到玻璃棒，作用为．（3）用提纯得到的“精盐”配制100g 7.5%的氯化钠溶液．经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有（填序号）①氯化钠固体不纯 ②称量时精盐与砝码放反了③量取水时俯视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质（假定可溶性杂质只有MgCl2一种），为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：①白色沉淀的化学式为．②在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是．③若实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将（填“大于”、“小于”或“等于”）原精盐中NaCl的质量．考点： 氯化钠与粗盐提纯；一定溶质质量分数的溶液的配制；盐的化学性质．专题： 常见的盐 化学肥料．分析： （1）根据研钵可以将大块的变成小颗粒的进行分析；（2）根据过滤可以将不溶物和可溶物分离，以及玻璃棒在搅拌过程中的作用进行分析；（3）根据氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了进行分析；（4）①根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀进行分析；②根据除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质进行分析；③根据氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠进行分析．解答： 解：（1）研钵可以将大块的变成小颗粒的，所以操作①中必须用到的一种仪器是研钵，故选：A；（2）过滤可以将不溶物和可溶物分离，所以操作③的名称是过滤，操作④是蒸发，要用到玻璃棒，作用为防止局部过热造成液滴飞溅；（3）氯化钠溶液的质量分数偏小，可能是氯化钠质量少了，也可能是水的质量多了，①氯化钠固体不纯，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故①正确；②称量时精盐与砝码放反了，氯化钠质量等于砝码质量﹣游码质量，会导致氯化钠质量偏小，溶质质量分数偏小，故②正确；③量取水时俯视读数，导致水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故③错误；④装瓶时，有少量溶液洒出，质量分数不变，故④错误．故选：①②；（4）①氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀，所以白色沉淀的化学式为Mg（OH）2；②除去氯化镁加入的氢氧化钠是过量的，对于氯化钠也是杂质，所以在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是：除去反应剩余的氢氧化钠；③氢氧化钠和氯化镁会生成氯化钠，盐酸和氢氧化钠也会生成氯化钠，所以实验过程中不考虑损耗，最终到的NaCl固体的质量将大于原精盐中NaCl的质量．故答案为：（1）A；（2）过滤，防止局部过热造成液滴飞溅；（3）①②；（4）①Mg（OH）2；②
关键词：初中化学；推断题；解题策略
一、初中化学推断题的常用类型
1.以文字叙述为主的推断题
这类推断题一般都是先进行文字叙述，而后设问题要求考生作答。这类题往往首先对化学物质、实验环境和对象进行说明，而后会设问要求学生推断出可能存在的物质、一定存在的物质以及不可能存在的物质。学生在解答的时候一定要认真审题，对叙述之中的条件和类型进行仔细分析，分清文中给出的字眼的先后顺序，找到突破口。
2.带图式推断题
这类推断题通常会给出化学物质之间的转换关系，一般没有限定的化学物质范围，要求学生推断出图中所带有的未知物和已知物，学生可以利用以果求因等方法来进行物质的推断。比如北京市中考题里面有一道题目给出五种物质、五种溶液和一种气体，要求根据图表来进行未知物质的猜测（如下图）。
3.带有表格的推断题
这类推断题往往以带有的表格为主，通常来说，表格中都会附有在有物质限定范围的情况下所发生的实验现象，从而要求学生进行未知化学物质的推断。这类题一般会采用对照的方法来进行解析，比如下题给出五种无色溶液，已知是NaOH，HCl，MgSO4，BaCl2和K2CO3中的一种。为了鉴别，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表一所示。表中“”表示生成难溶或微溶的沉淀；“”表示有气体产生；“―”表示观察不到明显的现象变化（本实验条件下，生成的微溶物均以沉淀形式出现）。
4.带有网络图的推断题
这类推断题通常会给出物质范围以及用箭头将物质之间的化学反应给标示出来，从而形成一个状似网络的物质反应图，接着要求学生根据图示来推断出未标明的物质，这类题型一般要求学生根据物质之间的相互关系进行推断。
二、初中化学归纳题突破口归纳
1.根据常见的化学元素或者物质进行推断
解答化学题的时候很多题目里面会有一些提示性文字，要求学生根据文字叙述进行推断，比如，浙江省中考题：“A，B，C，D，E分别是酸、碱、盐中的五种物质，其中A是酸，另一种是碱，还有三种是盐，D在医院用作诊断胃部疾病的药品。”其中，D便是可以通过字面意思推断出来的物质，这些都需要进行归纳总结，比如：相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2、相对分子质量最小的氧化物是H2O、自然界中硬度最大的物质是金刚石，这些是学生在日常生活中就需要确定的知识点。
2.根据化学实验发生的反应进行推断
除却以上那种突破口推断，还有一种便是说明了物质的特征现象从而让学生进行推断。比如安徽省里有一道题是“将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液”，这便要求学生熟悉化学实验中常发生的化学反应。
3.根据物质特征颜色进行推断
化学推断还有一种便是根据化学物质的颜色了，化学中的物质通常都有着固定的颜色，而在发生化学反应时颜色也会相应地发生变化。因此，记住这些颜色学生便能很容易地了解到题中所给的物质是什么。这首先要求学生熟记化学物质的原色以及发生反应后的颜色，比如：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4这些物质都是黑色的。
4.根据物质的状态进行推断
除却以上三种方式，还有一个便是根据物质的状态进行推断。物质的状态通常不会发生改变，因此，学生只要熟记便可以知道化学物质的类型，这些都需要学生进行推断。比如常见的固体单质有Fe、Cu、C、S，无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2等，常温下呈液态的物质便是H2O。
三、初中化学题归纳题解答步骤
第一是要阅读题目。学生首先要通阅全题，统领大局，掌握题中所表达的意思，找到关键点并且反复阅读，弄懂题目所包含的重点、难点，接着再进行具体分析。
第二便是寻找突破点。这就要求学生在读题的过程中找出明显条件，挖掘隐含条件，从而快速准确地寻找到解题的突破口。
第三步，进行了以上两点之后，学生就要进行正确推断。这便要求从突破口入手将明显条件与隐含条件相结合，运用合理的方法正确推断。
最后一步是验证答案。学生要将推出的结果代入题中逐步检验，在进行检验之后学生需要推断出这个题推出的结果是否是正确答案。最后便可以进行验算和写答案了。
四、总结
08年第1题考查化学变化(根据图像及简要文字说明判断典型的物质变化),07年第1题考查物理变化,06年第2题考查化学变化,05年第2题考查物理变化,且均与生活有关系(08年结合我省部分文化遗产,07年与社会环境、生产有关系,06年与生产有关系)。与物质的变化有联系。
08年第2题考查人类重要的营养物质(糖类),07年第2题考查人类重要的营养物质(食谱),06年第1题考查富含油脂的物质,05年第1题考查富含蛋白质的物质,跟生活关系最密切,与同学们学的六大营养物质有联系,与物质分类有联系。
08年第3题考查化学式意义(复方蒿甲醚),07年第5题考查化学式意义(丙烷),06年第3题关于豆腐(其实是氨基酸)的题与05年第7题有关茶叶(其实是单宁酸)考查物质组成和分子构成极其相似,也均与生活相关。05年第3题有关铁画与06年第15题铜陵铜工艺品中着名的四喜娃娃均为考查金属锈蚀,且都为生活中物质,并都为铁与铜两种金属。
08年第4题考查实验操作,07年第8题考查实验方法和操作, 06年第4题与05年第6题也很相似,均为考查实验操作。
08年第5 题考查物质性质描述及判断,06年第5题考查物质的性质。
08年第6题考查对常见的化学肥料特性的了解和秸秆燃烧会污染环境的认识。07年第3题考查污染减排与环境友好型社会,06年第11题与05年第5,8,13题均涉及环境保护方面的知识。
08年第7题考查元素周期表中常见氢、氧元素部分信息,考查学生对原子结构与元素性质的关系,07年第6题考查提取元素周期表中信息和应用。
08年第8题考查化学观念(元素守恒、分子运动论、物理变化和化学变化的本质等),07年第9题考查化学学习思维方法(考推理),06年第7题考现象, 05年第10题考相等。
08年第9题考查物质简单分分类, 07年第7题考查化学方程式、元素、物质分类、质量守恒定律等知识。
08年第10题考查溶解度曲线判定,07年第10题考查溶液的状态、溶解度,06年第7,8,9,10题均考察了有关溶液的知识(当然还包括其它知识点,但基本都是课本中出现的重要知识点),与05年第9,10题包含的溶液知识比加大了不少(05年第10题多了关于原子结构的知识)。会计专科毕业论文范文
07年第4题考查家庭小实验,生活中能完成的实验。06年第6题和生活中的化学有关,和健康生活有关,与05年第2题、第5题相似。
08年第11题考查物质分类、性质和用途(灯泡中的物质),07年第11题考查物质分类、提纯(电池中的物质),06年第12题(“神舟”六号),13题与05年第4题,第11题(铅笔)的第(1)小题均主要涉及物质分类方面的知识。
08年第12题考查生活中常见化合物之间的反应特点, 07年第12题考查金属、分子性质、物质检测、物质性质, 06年第5题考察常见物质的性质与05年第4,11题,第16题第(2)小题类似,均主要考查常见物质的性质。
08年第13题考查金属与金属矿物(炼铁),07年第13题考查酸、盐性质,06年第14题与05年第14题均考查了碱液与酚酞的反应。
08年第14题考查空气成分的实验探究,07年第14题考查氮气的制取实验探究、氢氧化钠、浓硫酸、红磷性质、空气成分验证,06年第15题实验设计题与05年第15,16题的有关实验部分还是重点突出常见化学物质的性质。
08年第15题取材人教版高中新教材必修一实验3-4,“铝和酸反应的快慢与什么因素有关”的实验探究,重点考查学生设计实验能力,通过三组实验的对比探究影响反应速率因素,同时涉及到数据处理、结论和解释等,07年第15题考查过氧化氢制氧气实验探究。 06年第14题实验方案的书写。
08年第16题考查化学方程式简单计算,07年第16题考查综合计算,06年第16题与05年第17题的第(2)小题考查化学反应类型,计算均为常规计算方法,06年还又进一步突出了有关溶液的知识(常规的浓度计算)。
06年第13题与05年第12题简直就是孪生姐妹,考查物质的相同点和不同点。
第二部分 展望09安徽中考及复习对策
纵观安徽课改区出现的这四份试卷,可以看出,近年来随着教学改革力度的不断加大,中考试题体现了重素质教育,重能力培养,重理论联系实际的特点。命题指导思想新,试卷题型新颖、灵活,增加了开放性。主观试题比例增大,结合现实情境问题、与实验探究有关的问题、考查应用概念和原理解决实际问题的题型大量涌现,形成了围绕考查学生全面素质的热点问题而出现的新理念试题,使靠“题海”应试的策略失灵。
但通过上面的试题分析,我们可以很清楚的知道,题型和题目数量相对稳定,题目变来变去,始终还是围绕课本的基本知识点在转,只要让同学们真正弄懂了这些基本知识(不是靠死记硬背),自然可以做到以不变应万变,无招胜有招。
1.下面列出这四年考查的重要知识点,我相信这也将是09年中考的考点。
1.1物质的变化和性质、分子、原子、离子、元素及其化合物、化合价、物质的分类、质量守恒定律、化学方程式等化学用语、金属活动性顺序、对元素周期表的初步认识、化学实验基本操作及原理、对溶液的认识(溶解度、溶质的质量分数及乳化现象等)、化学与生活、常见的酸、碱、盐的性质(pH)、资源问题(包括空气、水、能源、金属及矿物)、污染问题(水、空气、土壤)、燃烧与灭火、水的净化
及电解、常用的金属材料及其炼制、能量转变等。 1.2常见实验操作错误和重要实验操作步骤(以课本出现插图的为重点)。
1.3常规计算(有关溶液和化学反应方程式的计算)。不需要把时间浪费在花样百出的复杂的计算题上。
2.09年中考化学试卷试题肯定会充分体现“重视基础,关注探究,联系实际,促进发展”的命题原则。
近年来中考化学命题有以下几个特点:(1)指导思想明确,试题水平较稳定,实现稳中求实。(2)严格依据课程标准、调整意见和化学学科教学基本要求。(3)着重体现双基要求。(4)加强理论联系实际,重视知识的应用和能力考查。(5)题量适中,试题有较大的覆盖面。(6)题型基本稳定,逐步变化。(7)编排由易到难,形成梯度。(8)重视实验基础知识和操作技能的考查。(9)逐步加强对研究性学习的课题考查。
3.化学中考复习策略
3.1研究《课程标准》、《中考纲要》,紧扣考点、夯实基础知识,形成知识网络。
《课程标准》是教学的基本要求,它规定了中考的范围和要求,是中考命题的依据之一,对于中考复习具有重要的作用。《中考纲要》是具体的命题说明,它有更大的针对性。我们必须要认真研究《课程标准》、《中考纲要》。在复习阶段,要切实落实好“基础”,全面系统地复习,认真用好教材,不遗漏一个知识点。首先,复习应紧扣教材,深化教材,活化教材。要研究以前做过的经典好题,熟记基本解题方法。基础夯实了,能力提高才有了根基。纵观历年全国各地的中考试题,基本上都是教材内容的重现,涵盖实验、概念、规律、例题习题、小实验、阅读材料,甚至一个插图、一个表格,一个情景,所以要研究和利用教材,充分挖掘教材。特别要注意教材中的化学概念和伴随的科学方法(例如控制变量法、对比法),教材中的实例分析(包括各类插图、生活及有关科技发展的实例等。二是要高于教材、不拘泥于教材。目前的化学命题已经不再是单纯的知识和技能的重现,而是在一定的背景下灵活进行考查,命题的基本思路已经越来越由知识立意转向能力立意,所以复习教材要“活”,力戒死记硬背,要做到真正理解、运用,会演绎、会迁移。
3.2重视化学实验的复习
化学是一门以实验为基础的科学,要求学生对每个实验仪器的使用,大型养路机械网每个实验的原理、仪器选用、步骤编排、现象的观察和分析、结论的总结归纳及其应用、故障的排除等有较为全面的理解,并且要求学生具有设计一些新实验的能力。因此在做好课本上的实验基础上,再注意分析和解决实际问题以及各种类型的实验思考题、探究题。
